靈感範文站

位置:首頁 > 教學資源 > 教學設計

化學教學設計精品多篇

化學教學設計精品多篇

高中化學教學設計模板 篇一

教學設計

一、學習目標

1、學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能,能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

2、初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

3、初步學會獨立或與同學合作完成實驗,記錄實驗現象,並學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

二、教學重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。

三、設計思路

化學研究中,人們經常根據某些特徵性質、特徵反應、特徵現象和特徵條件對物質進行檢驗,以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識,但不夠系統化,需進一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作爲檢驗對象,複習總結國中化學知識,學習常見物質的檢驗方法,介紹現代分析測試方法,從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性,進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

教學時,首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值,並初步明確進行物質檢驗的依據或策略,教學過程中充分發揮學生的自主性。其次,根據教學目標創設相應的情景,提出具體的任務。

四、教學過程

[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如爲保證公平競賽,在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗,等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標籤可知,該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。

[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子試劑現象

實驗1NH4+

實驗2Cl—

實驗3SO42—

各個實驗中,依次觀察到什麼現象?出現這些現象的根本原因是什麼?

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所採用的試劑和方法等:

NH4+:加濃NaOH溶液,加熱,產生能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—:滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,生成不溶於稀硝酸的白色沉澱;

SO42—:滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,生成不溶於稀鹽酸的白色沉澱。

[討論]在完成相關實驗時,都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識,分析下列問題:

實驗1:試紙爲何要潤溼?實驗2:爲何要加稀硝酸?實驗3:爲什麼要加稀鹽酸?

[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應,並分別滴加酸溶液。

結論:氨氣溶於水才能電離出OH—;

檢驗Cl—加入稀硝酸是爲了避免CO32—的干擾;

檢驗SO42—加入稀鹽酸是爲了排除CO32—的干擾。

[小結]什麼是物質的檢驗?

物質的檢驗應根據物質獨有的特性,要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。

你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?

要求:能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法,儘可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

學生回憶常見物質的檢驗:碳酸鹽、酸、鹼、澱粉、絲綢製品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標籤可知,加碘鹽添加的是KIO3。已知:KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。

如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用澱粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供KIO3的性質並設計實驗方案。

[實驗]焰色反應

金屬或金屬離子的檢驗通常採用焰色反應。

閱讀教材,回答問題:什麼叫焰色反應?爲何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什麼問題?

[過渡]物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途,在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中,同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能,學會用多種方法設計簡單的實驗方案,探究某些常見物質的組成成份。

1、人們經常依據什麼來對物質進行檢驗,以確定物質的組成?

2、歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。

3、物質(或離子)檢驗時,必須注意哪些問題?

化學教學設計方案模板 篇二

根據新課標、考試說明以及會考化學命題的方向和趨勢,總結歷屆學生會考總複習的成功經驗,結合學生情況,特制定本學期的複習計劃。

一、指導思想。

以國家頒佈的《全日制義務教育化學課程標準》(實驗稿)確定的培養目標爲依據,結合海南省國中化學科“考試說明”,強化學生基礎知識,培養學生實驗技能,貫穿“從生活走向化學,從化學走向社會”理念,突出化學知識與生活、社會、科技之間的聯繫,培養學生的探究能力。

二、複習安排。

計劃於第六週內,完成化學課程所有新課的教學工作,從第七週開始進行化學複習。

複習分三個階段:

(一)第一階段(4周):迴歸教材,抓實基礎

首先,夯實雙基構建網絡。課本是複習的最好藍本,其中蘊藏着許多學科思想和方法;雙基是學生能力提高的基礎,是科學解題的依據。複習時應《化學課程標準》和《考試說明》爲切入點,梳理學科知識、善於進行“分析、對比、綜合、推理”形成知識、能力網絡,進行知識間的交叉和滲透,以便從整體上掌握知識,應用時迅速提取,並保證解決問題的準確性。

其次,通過單元檢測,針對學生測試中出現的共性問題,及時組織反饋練習,幫學生查漏補缺、糾正錯誤、鞏固提高。

(二)第二階段(6周):專題複習,聯繫實際,培養能力。

國中化學內容包括:科學探究,身邊的化學物質,物質構成的奧祕,物質化學變化和化學與社會發展五個部分。

知識的鞏固,能力的提高,離不開解題。但要精選習題,擺脫題海,因此所選習題力求緊密結合知識點,以基礎題和中檔題爲主,根據學生情況適當拓展,對不同層次的學生提出不同的要求。要教會學生學會審題、析題,挖掘題目的隱含條件,對題目進行變式訓練和拓展訓練,從不同層次、不同角度,分析、解決問題,探求解題思路,總結解題規律,歸納解題技巧,做到舉一反三,觸類旁通。同時對知識點、考點和熱點進行到位訓練,力求達到高效訓練。

(三)第三階段(4周):綜合複習,查漏補缺。

本階段教學目標:結合省調研試題和海口市的二次模擬考試,檢查學生知識缺陷,訓練解題技巧,規範答題行爲,調整臨考心態。積累考場經驗,全面提升學生會考應試水平。

具體安排:

第一輪:章節複習,打好基礎;(__月__日——__月__日)

第二輪:專題複習,培養能力;(__月__日——__月__日)

專題一、化學基本概念和原理(__月__日——__月__日)

1、物質的組成與結構

2、物質的分類

3、物質的性質與變化

4、化學用語

專題二、元素化合物(__月__日——__月__日)

1、空氣與氧氣

2、溶液

3、水氫

4、碳和碳的氧化物

5、金屬和金屬材料

6、生活中的酸、鹼、鹽

專題三:化學實驗(__月__日——__月__日)

1、常用儀器及基本操作

2、氣體的性質與製取

3、物質的檢驗、鑑別、分離與提純

4、實驗設計與評價

專題四:化學計算(__月__日——__月__日)

1、根據化學式的計算

2、根據化學方程式的計算

3、有關溶液的計算

專題五:應用與創新(__月__日——__月__日)

1、聯繫實際的應用題

2、信息給予題

3、科學探究題

4、學科滲透題

第三輪:綜合複習,鞏固提高。(__月__日——__月__日)

化學教學設計方案模板 篇三

教學目標

目標:

1、認識的真實存在及是構成物質的一種粒子;

2、瞭解的概念和基本性質;

3、學會用的觀點來區別變化和變化;

4、理解純淨物和混合物的概念並會判斷典型的純淨物和混合物。

目標:

培養學生查閱、觀察及抽象能力。

情感目標:

通過實驗和討論激發學生的,培養學生團結協作精神。

教學建議

教材分析

本節教材分成“”和“混合物和純淨物”兩部分。

前一部分着重於描述物質由等粒子所構成,討論的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手,如:人經過花圃或酒店,會嗅到花或酒的香氣;溼的衣服經過晾曬就會幹燥;糖塊放在水裏,會逐漸消失,而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考,使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不着的粒子構成的結論(是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合後總體積縮小,及晶體碘的昇華與凝華等實驗現象,使學生在建立起是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質)。之後,教材以水變成水蒸氣,蔗糖溶於水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化,運用初步介紹的知識對物質發生變化時本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給下一個比較準確的定義。

教材爲了進一步讓學生確信存在的客觀性,展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片,同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗爲基礎從宏觀上對混合物和純淨物兩個概念做了區分。然後從微觀上-用初步掌握的有關知識進一步區分純淨物和混合物,使學生能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節重點研究的是有關知識。看不見也摸不着,對於它的存在學生很難相信,接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的製法及性質。對於氧氣學生比較熟悉,在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣,呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見,摸不着 ,但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在着。鑑於此,建議在教學過程 中也從生活實際中遇到的問題入手,例如:人經過花圃或酒店,爲什麼能聞到花或酒的香氣;溼的衣服經過晾曬爲什麼能幹;糖塊放在水裏,爲什麼會逐漸消失,而水卻有了甜味等。將宏觀現象做爲紐帶,誘發學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣,是因爲花或酒中有香氣的(或粒子)擴散到空氣中,接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。溼衣服能晾乾,是由於水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解,而水有了甜味,是由於糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯繫。教學過程 中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗並補充酒精與水混合實驗)融入在教學中,通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在,同時也便於學生學習性質時,樹立起是運動的,不同物質大小不同和間都有間隔距離的想象。爲了使學生更加確信的真實存在,除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外,還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它的照片。

對於概念的建立,是本節知識的一個重點。首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如:水變成水蒸氣,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程,然後讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質發理變化或化學變化時本身是否發生改變,對物理變化、化學變化進行實質性的分析,從而給一個比較準確的定義。

本節教材的另一個重點,是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?quot;是保持物質化學性質的最小粒子“從保持原物質化學性質來說是不可分的整體粒子,因爲再分就不是原來物質的,也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的性質相同,不同種物質的性質不同。可以再分是說它在化學反應過程中起了變化,變成別種物質的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識,逐步培養學生辨證地思考問題。概念中還強調了”化學性質“是因爲通常討論的物理性質是一種宏觀現象,是該物質大量聚集在一起表現出來的,而不是每一個單個所能表現的,如:顏色、狀態 、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解的概念 國中數學,也應讓學生弄清概念的內在含義。

在學生對概念有了瞭解之後,師生應對的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質化學性質的最小粒子外,還應認識到非常微小,都在不停地運動,間有間隔距離。在教學過程 中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫,一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景,加強對知識的理解,另一方面又可把抽象知識變爲具體,增強學生學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識(是運動的,之間有引力和斥力),可向學生指明有關熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態、間力和物質三態相互轉化的本質有所認識,將對以後學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

對於混合物和純淨物的有關知識,建議教學中還是從實驗入手,讓學生由感性認識去理解混合物和純淨物,並進一步從微觀角度去分析。最後,還應使學生認識物質純與不純的相對性,培養學生辨證的思考問題的。

教學設計示例

教學重點:

概念的建立及對行爲的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混合物和純淨物。

教學難點 :

對概念的理解;領悟混合物和純淨物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在,指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

國中化學學習方法指導

化學課是學生在國中階段較晚接觸和學習的一門學科,由於學生的認知程度和學習方法的差別,出現部分學生剛開始學習時很有興趣,也下功夫,但學習方法不對,成績總不理想,因此加強化學學習方法指導是十分重要的。

一、認真抓好“預習、聽講、複習、記憶、作業”五個學習常規環節。

1、“預習”:

預習時要注意全面地預習一節教材,把握一節書的整體內容,在頭腦中形成一個初步整體印象,初步瞭解將要學習課程的基本內容和思路,鞏固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點,劃出自己不懂的地方帶着問題聽講,既能提高聽講效率,又使自己學習主動、有興趣。

2、“聽講”:

聽講是學好化學的關鍵,非常重要。九年級是化學系統學習的開始,只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考,有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點:

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力,聚精會神聽講,排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和願望進行控制,但聽老師講解這種學習活動就不同,它不可能由自己進行有效控制,因爲這種學習活動不僅涉及到自己,還涉及到老師和其它同學。因此,在做好預習的基礎上,首先要集中注意力要聽好課。

⑵要勤于思考

學生在課堂上聽老師講解學習內容,雖然聽覺通道的暢通十分重要,但僅僅把學習的主要着眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”,充其量是聽懂,聽懂不一定是掌握,不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候,不僅要帶注意“聽”,而且要勤于思考,學會思考,使思維處於高度活躍狀態,力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考,才能使自己真正獲得知識,實現由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽講過程中,學生不僅要記住教師給出的結論,更應該注意教師得出這個結論所用的思路和方法,這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法,拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數,只重“結果”而輕“過程”,忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。

⑷積極地回答和提出問題

教師在教學過程中,爲了激發學生的學習興趣、調動學生的學習積極性和了解學生的學習情況,通常會向學生提出各種問題,有時也會鼓勵學生自己提出相關的問題,對此,學生要敢於發表自己的看法,積極參加討論和回答問題。同時,學生也要敢於提出問題並積極尋求答案,因爲“有疑纔有思,有思纔有悟,有悟才能進。”

⑸養成“先聽後記”的習慣

聽課的過程中,作一些筆記是必要的,但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法,課上一定要養成“先聽後記”的習慣,將聽到的內容加以思考整理,提綱挈領地記錄本節的重點、難點,和課本上沒有的內容,課後應全面系統地整理筆記,將易錯、易混或對自己有啓發的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變爲自己知識的過程。

3、“複習”:

複習是知識的鞏固階段,它是使學生溫故知新,加深對所學知識的理解和記憶,進一步落實課本知識爲自己知識的過程。通常分爲常規復習、單元複習和總複習。常規復習指學生每天放學後對當天所學知識的複習,常規復習每天所花時間不多,但十分重要,貴在持之以恆。單元複習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習,要注意知識的拾漏補缺,重在知識系統性、條理性。總複習指期中、期未或一學年的複習,複習量較大,要重視知識的整體歸納、總結,將知識上升到理性認識並靈活和綜合地運用。複習是一次再學習的過程,是對所學知識進行再加工和提高的過程。複習時要思考知識掌握的程度,要多思考幾個爲什麼,要做到理解透徹,熟練運用。

4、“記憶”:

化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數據、化學方程式等。根據艾賓浩斯遺忘曲線,人的遺忘規律是先快後慢。識記過的事物第一天後的遺忘率達55.8%,保留率爲44.2%,第二天以後的遺忘率爲66.3%,保留率爲33.7%,一個月後的保留率爲21.9%。自此以後就基本上不再遺忘了。因此,及時複習和記憶,可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難於記憶的化學知識儘可能趣味化記憶。如金屬活動順序爲:“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音爲:“家蓋那美麗,新鐵吸鉛(輕),統共一百斤。”記憶。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作:“氣體早出晚歸,酒精燈遲到早退。”記憶。過濾操作中的注意點在理解後可濃縮爲:“一貼、二低、三靠”記憶。

5、“作業”:

作業是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現,通過做題能鞏固所學的知識,加深對概念、規律的理解和深化、活化知識;能學習解題方法,發展思維,將知識轉化爲解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質和思維能力再提高的過程,對學生而言,做題後不要滿足於解法、答案是否正確,關鍵在於要理順所做解題目題的思路、邏輯關係和類型,把握相關知識之間的內在規律,掌握了規律就能駕馭知識,遷移知識。做題還要善於積累,積累包括兩個方面,一是成功經驗,二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集,每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了,把已經掌握的題做上標記進行淘汰,使不會的題逐漸減少,直到減少到零,既有針對性,又節省時間,可大大提高學習效率。

對於解題方法,可以想這道題用了哪些概念和原理,解題的基本方法是什麼,不這樣解行不行,哪種方法最簡捷,這便是“一題多解”。可以想能否通過改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答,這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處,這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解,也能提高分析問題和解決問題的能力。

二、化學基本概念和基本原理的學習方法。

國中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂,對這些基本概念和基本原理的理解是否準確,掌握是否熟練對學好國中化學課程關係極大。因爲基本概念和基本原理是形成正確實驗技能,計算技能的依據,是分析和解決化學問題的基礎。九年級學生中對基本概念和基本原理學習不重視,不願意花時間去理解和記憶,這部分內容也是考試中容易失分的地方。

1、通過觀察實驗來幫助理解概念

化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的,如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗,可以形成分解反應、化合反應的概念,還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、鹼、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解,更談不上能熟練掌握了。

2.找出相關概念的區別和聯繫進行對比學習

化學概念之間即有本質的區別又有聯繫,學習時應將相關概念進行比較,從中找出它們之間的不同點和內存聯繫。如將化合反應和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸鹼鹽的概念分別進行對比學習,就能取到事半功倍的效果。

3.理解概念的組成,注意概念中的關鍵字、詞

學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的,各部分之間的關係如何,其中關鍵部分是什麼。如氧化物的概念,包括三部分,一爲化合物,二爲兩種元素組成,三爲其中一種爲氧元素三者缺一不可,其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分,一爲一定溫度,二爲100克溶劑,三爲達到飽和狀態,四爲溶解的質量。四部分缺一不可,真正懂了,在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。同時,要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念爲由同種元素組成的純淨物,關鍵詞是純淨物,如果將純淨物而改爲物質,你還判斷爲單質就是錯誤的。因爲物質包括純淨物和混合物,由同種元素組成的物質不一定就是單質,也可爲混合物,如紅磷與白磷、石墨和金剛石,它們都是由一種元素組成,但卻是不同單質。

三、元素化合物知識的學習方法

(一)元素化合物知識的特點

1、元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關係密切,要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大,硫酸由於濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯繫起來。

2.元素及化合物知識的內在聯繫緊密,規律性較強,知識系統都是從單質到化合物,都按存在、性質、用途、製備的順序進行的。而物質的存在、製備、用途都取決於物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其餘的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。

3.元素及化合物知識內容多,既有共性,又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題,既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性:與金屬反應不生成氫氣而生成水。

4.元素及化合物知識對實驗的依賴性強,大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

(二)元素化合物知識的學習方法

1、要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關係,揭示了化學反應的本質,揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就爲正確書寫化學式,化學方程式奠定了理論基礎。

2.要總結規律並掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律,同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律,但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸,通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質學習總結出酸的一般規律,但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性,硝酸的強氧化性都要掌握就全面了,否則就會出現錯誤。

3. 要定期整理歸納所學知識,注意縱橫聯繫形成知識網絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎,但根據彼此之間的聯繫可以以某物質爲中心將其聯繫串成一個知識網絡,使零散的知識系統化、結構化,條理化。

4.將元素化合物中類別相似的知識歸爲一知識塊進行橫向比較,辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣,不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣,還原性的產物都有金屬和水或CO2,從反應類型看CO與CuO的反應不屬於置換反應。

四、化學計算的學習方法

1.牢固掌握化學計算的基礎知識。

基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清,原理不明,物質的變化規律不十分明確,就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如H2O的相對分子量爲18,5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90,再如A+2B=C+2D中已知C和D的相對分子質量比爲22 :9,若生成4克C,同時還有多少克D生成?其中C和D的質量比一定是22:2×9=22:18,然後再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22:9進行計算就是錯誤的,反映出你對相對分子量和質量的概念還分不清楚。

2.掌握並運用好解題步驟

解題分爲三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題,理解題意,要做到”三看清“,看清題中所講的化學過程,看清題設條件,看清要解決的問題,這是解題的前提。析題就是剖析原題,在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義,對衆多事實或複雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯繫找出突破口,從而確立解題思路和方法。要做到”三想",想化學過程所涉及的化學概念,所用到的化學原理,想所給條件與所求問題的關係,想有無隱含條件及題目考查的內容。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上,根據題意和條件,選擇最佳的解題方法,如果用到其它學科知識、方法時,如公式變換,數據處理等要細心,最後還要對結果進行檢驗分析。

3.注意解題規律和思想,掌握解題技巧

要善於從典型題的分析中找出其特點、規律和思路,能舉一反三,要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質量分數爲39.2%,KMnO4中氧的質量分數的40.5%,若各取100克加熱完全分解後哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大,但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語,從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低,但它的氧元素全部都轉化爲O2,而KMnO4中的氧元素只是部分轉化爲O2,從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質量分數爲a%,則混合物中Fe的質量分數是多少?此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以:原子個數比S : O = 1 : 4 ,質量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ,設混合物的質量爲1,已知S元素質量爲a%,則O元素的質量爲2a%,那“SO4”的總質量爲a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質量分數爲1-3a%。

4.要注意解題的格式

如設未知數時要寫成“設某某的質量(或體積等)爲x”,而不能寫成“設某某爲x克”,計算過程中己知量有單位的要帶單位計算,計算結果要直接帶單位,不要用括號,如單位爲克要寫成g ,而不要寫成(g)。計算質量分數時一定要乘以100%。根據化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答”的順序進行。

五、化學實驗的學習方法

1.要重視化學實驗。化學是一門以實驗爲基礎的學科,實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助於形成概念,理解和鞏固化學知識。

2.要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因爲化學實驗都是通過現象反映其本質的,只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題,從而達到實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察,學習和模仿。要明確實驗目的,瞭解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現象,多問幾個爲什麼,不僅要知其然,還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。要正確對實驗現象進行描述,弄清現象與結論的區別並進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別爲氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑑別?其思路爲從它們不同的化學性質找出方法,用燃着的木條和石灰水鑑別,最後從現象的不同來推斷是哪種氣體,要注意回答問題時要先說現象,後說結論。

3.要自己動手,親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。

4.要掌握化學實驗基本操作方法和技能並能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理,要能根據具體情況選擇正確的操作順序並能根據實驗裝置圖,解答實驗所提出的'問題。

總之,只要充滿信心,勤奮學習,總結掌握適合自己的行之有效的學習方法,就一定能把化學這門課學好

國中化學方程式彙總:酸的化學性質

【—方程式彙總:酸的化學性質】根據酸的化學性質,我們總結了以下發生的化學反應方程式。

酸的化學性質

(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)

(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水(中和反應)

鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

從上面的方程式,我們可以看到這一類的方程式很多,會考,也難記憶,所以在這方面同學們要多花點時間了。

九年級化學教案 水

教學目標

目標

使瞭解自然界中水的分佈狀況;

水與工農業生產和人民日常生活的密切關係;

水污染的後果及防止水體污染;

瞭解水的組成及性質。

目標

培養學生髮散及查閱媒體,獲取信息的能力。

情感目標

培養學生樹立節水觀念,增強環境保護意識,爲可持續發展做出自己的貢獻。

培養學生團結協作的團隊意識。

教學建議

本節內容大致可以分爲:水對人類的影響,水的物理性質及水的組成,在處理這一節教材時,要充分以日常生活中的常見事例作爲研究的線索。有條件的學校可以在課前佈置研究課題,給學生一週的時間查找相關資料,特別是突出媒體信息量大的優勢,通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息,並要求學生對獲取的信息進行加工,每2-3個學生爲一個小組,通過課前準備發表自己的見解,可以製作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過這種組織形式可以提高學生的,特別是展示成果,無論對哪類學生來說,只要付出勞動,都會有收穫,真正體現義務的全員性和的全過程性。特別對學生來說,強烈的表現慾望成爲其過程的根本動力。水資源的有限,人類對水的需求的日益增加,工業化進程對水體的污染,對學生來說,有的可能瞭解很多,有的學生會一無所知,上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中,在我們生活中,水資源的浪費、水質的日益惡化等,使學生有一種危機感,自覺地從我做起是環保事業大衆化的具體體現。

水的組成是本節課的另一個重點內容,它應包含兩方面內容:

1、水的宏觀組成,即:定性水的元素組成。

2、水的微觀構成,即:定量。每個水分子所含原子的數目,從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分,這樣有助於學生了解化學學科研究物質組成的一般,爲今後學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗,可以結合有關物理知識介紹實驗裝置,特別是電極的極性,兩極產生氣體的體積,兩極產生氣體的性質,然後結合有關數據幫助同學進行推導 九年級,從而得出結論。在這些過程中,應注意嚴謹性。

教學設計方案

課題:水

重點:水對人類的影響及水的組成

國中化學知識點總結:碳單質

1.吸附是物理現象,與吸收具有不同的含義。由於木炭疏鬆多孔,有很大的表面積,因此它具有吸附性,活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液裏的微小粒子吸附在固體表面,沒有生成新物質,屬於物理變化。吸收一般爲化學變化,如:CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質,就是化學變化。

2.“碳”和“炭”的區別:“碳”是元素的名稱,是核電荷數爲6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等,這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質,它表示由碳元素組成的某種單質——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質時,習慣上用碳,如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。

3.C還原氧化銅注意問題:

①酒精燈加網罩可使火焰集中並提高溫度;

②試管口要略向下傾斜;

③裝置的氣密性要好;

④實驗結束時,先撤出導氣管,然後再熄滅酒精燈(防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂),待試管冷卻後再把試管內的粉末倒在紙上(防止生成的銅再被氧化成氧化銅)。

【典型例題】

例析:

1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。

(1)酒精燈加燈罩的目的______________________;

(2)剛開始預熱,試管②中立即產生氣泡,但石灰水不變渾濁,原因是______________________;

(3)繼續書包範文加熱,觀察到石灰水逐漸變渾濁,黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________;

(4)停止加熱時,應先將導管從試管②中撤出,並用彈簧夾夾緊橡皮管,待試管①冷卻後再把試管裏的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

其反應條件是高溫,所以酒精燈要加網罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時,裝置中的空氣會首先逸出,所以看到試管②中立即產生氣泡,但石灰水不變渾濁。停止加熱時,應先將導管從試管②中撤出,否則試管①內溫度降低,其壓強會減小,外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內,致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管,否則外界空氣會進入試管①中,新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅,等冷卻後再打開,試管內已恢復至常溫,銅與氧氣就不反應了。

答案:

(1)提高酒精燈火焰的溫度;

(2)開始排出的是試管內的空氣 ;

(4)防止試管②中的液體倒流回試管①,防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。

九年級化學小知識

一:之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

二:其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作爲燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7,鐵的氧化物有三種,其化學式爲(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義:(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則:以客觀事實爲依據;遵循質量守恆定律。

10、生鐵一般分爲三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分爲三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分爲Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、鍊鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種:降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種:升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法 國中英語。

17、水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分爲三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分爲三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

國中化學方程式:複分解反應

複分解反應:

1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、鹼+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3 + 3HCl 會考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室製取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽+鹼→新鹽+新鹼

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子