高二必考化學知識點【新版多篇】

高二化學知識點 篇一

離子反應

1、離子反應發生的條件

（1）生成沉澱

既有溶液中的離子直接結合爲沉澱，又有沉澱的轉化。

（2）生成弱電解質

主要是H+與弱酸根生成弱酸，或OH-與弱鹼陽離子生成弱鹼，或H+與OH-生成H2O。

（3）生成氣體

生成弱酸時，很多弱酸能分解生成氣體。

（4）發生氧化還原反應

強氧化性的離子與強還原性離子易發生氧化還原反應，且大多在酸性條件下發生。

2、離子反應能否進行的理論判據

（1）根據焓變與熵變判據

對ΔH-TΔS<0的離子反應，室溫下都能自發進行。

（2）根據平衡常數判據

離子反應的平衡常數很大時，表明反應的趨勢很大。

3、離子反應的應用

（1）判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發生反應的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

（2）用於物質的定性檢驗

根據離子的特性反應，主要是沉澱的顏色或氣體的生成，定性檢驗特徵性離子。

（3）用於離子的定量計算

常見的有酸鹼中和滴定法、氧化還原滴定法。

（4）生活中常見的離子反應。

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加熱煮沸法降低水的硬度：

Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O

或加入Na2CO3軟化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

高二化學知識點 篇二

沉澱溶解平衡

1、沉澱溶解平衡與溶度積

（1）概念

當固體溶於水時，固體溶於水的速率和離子結合爲固體的速率相等時，固體的溶解與沉澱的生成達到平衡狀態，稱爲沉澱溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3

（2）溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉澱的量無關，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但並不改變溶度積。

Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。

2、沉澱溶解平衡的應用

（1）沉澱的溶解與生成

根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：

Qc=Ksp時，處於沉澱溶解平衡狀態。

Qc>Ksp時，溶液中的離子結合爲沉澱至平衡。

Qc

（2）沉澱的轉化

根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉澱可轉化爲溶度積更小的沉澱，這叫做沉澱的轉化。沉澱轉化實質爲沉澱溶解平衡的移動。

怎麼學好高中化學 篇三

基於是過來人，給你說說。一個好的化學老師是可以讓你事半功倍的。平時，要多記，每種元素的各種存在形式，及其物理、化學性質都要記住，有時做題遇到新的東西也要記住它，各種物質之間的轉化關係，轉化條件都要有數，經常舉一反三，比如鐵三角，上課聽到氧化亞鐵，老師不說，你也要在心裏默想下怎麼變成氧化鐵、四氧化三鐵，還要知道四氧化三鐵是黑色有磁性的，等等。聽說過鐵酸亞鐵嗎教科書上沒有，但我在題目中遇到過一次，我大學聯考結束後再也沒碰過化學什麼的東西，我今年大三，但我至今都記得這物質。化學其實不難，用心學，剛開始肚裏沒什麼貨，那就勤快點，好好積累知識。化學反應要熟練知道方程式，不過教你個方法，可以不要死記，有些簡單的反應，方程式係數可以不去管它，但你必須好好學習方程式的配平，一定要熟練，這樣你才能寫出最終的化學方程等式。經常看看你以前做過的題目，特別是錯的，好好分析，多問、多思、多練！加油吧，別放棄，有心學習是好事！

高二化學知識點 篇四

弱電解質的電離及鹽類水解

1、弱電解質的電離平衡。

（1）電離平衡常數

在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比爲一常數，叫電離平衡常數。

弱酸的電離平衡常數越大，達到電離平衡時，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數，以第一步電離爲主。

（2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+爲例。

加水、加冰醋酸，加鹼、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動。

2、鹽類水解

（1）水解實質

鹽溶於水後電離出的離子與水電離的H+或OH-結合生成弱酸或弱鹼，從而打破水的電離平衡，使水繼續電離，稱爲鹽類水解。

（2）水解類型及規律

①強酸弱鹼鹽水解顯酸性。

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

②強鹼弱酸鹽水解顯鹼性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

③強酸強鹼鹽不水解。

④弱酸弱鹼鹽雙水解。

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

（3）水解平衡的移動

加熱、加水可以促進鹽的水解，加入酸或鹼能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱鹼陽離子相混合時相互促進水解。