高中化學教案範本三維目標【精品多篇】

高中化學教案 篇一

用途廣泛的金屬材料

一 學習目標分析

（一） 學習目標確定的依據

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

2、瞭解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

（二） 學習目標

1、知識與技能目標

（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

（2）瞭解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

2、過程與方法目標

（1）運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。

（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3、情感態度與價值觀目標

（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢於質疑、勇於創新的精神。並通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知慾，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

二、教學重難點分析

材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑑於金屬材料在一個國家的國民經濟中佔有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷髮展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用範圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。

基於以上觀點確立教學重點爲：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定爲本節的知識重點；

（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點爲：

調動學生積極參與、自主學習

三、教學內容安排

（一）本節內容在教材中的地位

本節內容是在國中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑑於金屬材料在國民經濟中佔有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯繫。

（二）教學內容分析

本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的。應用，密切聯繫生產、生活實際。教學分爲兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內容學生在九年級已有一定知識基礎，課標要求也僅爲“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，瞭解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該着力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關於選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

（三）學時安排：1課時

四、教學資源建議

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關網站

五、教學方法、學習指導策略

這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識爲載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

1、獨立思考

2、交流討論

3、展示交流

4、學生小結

六、教學資源建議

（一）上網查閱我國材料科學的發展史

（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關於合金的課題進行調查，完成一篇關於合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內容 評價細目 結果 備註

A B C

主題選擇 1、爲什麼選擇此設計思路？

2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？

活動過程評價 1、學生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰？

3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助？

資料收集與整理 1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？

2、能否對收集資料進行有序的分類整理？

3、收集的資料是否充分並能圍繞設計思路？

交流與表達 1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？

2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充？

3、能否對他人的觀點提出合理的質疑並能正確回答他人質疑？

整體評價 1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應用

4、交流表達能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現場提問的應變能力

高中化學教案 篇二

第二節 鋁 金屬材料

【教材分析】

鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質及其合金在生產和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質是高中階段的重要知識點，本節內容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更爲廣闊的認識物質世界的空間，也爲後面學習元素週期律和元素週期表打下基礎。同時讓學生了解金屬及其合金在工農業生產和生活等方面的重要應用，認識鋁的物理、化學性質與應用之間的密切聯繫，激發學習興趣。

【學情分析】

鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，學生已經瞭解了鈉、鎂、鐵等金屬單質，因此，學生學起來會有一種熟悉感。教學過程中，充分利用好這一資源，激發和調動學生的學習積極性。

【設計思路】

本節課主要採取實驗、探究、啓發教學方法，目的是讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對於鋁的物理性質及鋁與酸的反應，採用新舊知識對比的方法，目的是培養學生對所學知識進行遷移、拓展的能力。對於鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應，主要採用的是實驗探究的方法，一方面培養學生的學習興趣，另一方面培養學生透過現象看本質的能力。最後的活動與探究是爲了提高學生綜合運用知識以及培養學生通過設計實驗解決問題的能力而設置的。

【教學目標】

知識與技能：瞭解鋁的物理性質；掌握鋁的化學性質。

過程與方法：增強學生的實驗探究能力，加深對元素化合物知識學習方法的認識。

情感態度與價值觀：加深學生的辯證唯物主義觀點的認識。

【教學重難點】

重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質

難點：鋁及其化合物的特性。

【教學過程】

教學環節 教學活動 教學中可能出現的情況 設計意圖

通過鋁的應用創設學習情境，引入主題。

【引言】在已經發現的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發展進程中，起着非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農業生產的基礎，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們日常生活中經常接觸到各種各樣的金屬，因此，瞭解金屬的性質是非常有必要的。

【展示】“神舟六號”載人飛船成功發射的圖片

【設問】飛船艙體的成分有什麼？

【展示】身邊的鋁製品

【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁製品？

【課題引入】鋁的性質對用途起很大作用。這節課我們一起探討鋁的性質。

【回答】有鋁。

【回答】包裝用的鋁箔；化學反應器；醫療器械；太陽能竈；航空航天材料等。 激發學生的愛國情感，引導學生學會觀察。體會化學的實用性。

學生根據閱讀和觀察歸納鋁的物理性質。

通過演示實驗認識鋁和氧氣的反應。

【板書】第二節 鋁 金屬材料

一、鋁的物理性質

【引導】根據課本鋁的用途和觀察說出鋁的物理性質。

【板書】顏色：銀白色；狀態：固態；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低（660.4℃）。

【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學性質？

【追問】能否從實質分析鋁爲什麼可能具有這樣的性質？

【講述】我們通過實驗來驗證鋁的化學性質。

【板書】二、鋁單質的化學性質

1、與非金屬的`反應

【演示實驗】鋁和氧氣的反應

（1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點燃

（2）將鋁粉灑向酒精燈火焰

（3）將鋁箔放入純氧中點燃

【引導】加熱打磨後的鋁片，發現現象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的保護作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發現改變實驗條件會改變實驗現象。鋁易與氧結合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。

【板書】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3

【追問】鋁很容易與氧氣反應，爲什麼生活中有很多鋁製品？

【小結】鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質反應。（如Cl2等）

【回答】顏色：銀白色；狀態：固態；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低。

【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應、與酸反應、金屬間的置換等。

【回答】化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應。

觀察實驗現象、思考分析實驗現象並討論得出結論。

書寫方程式

【實驗現象】(1)只熔化不燃燒(2)鋁粉燃燒，發出耀眼的點點星光。

（3）鋁箔劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。

【討論】鋁製品表面可形成一層緻密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。

寫方程式：

2Al+3Cl2=2AlCl3

引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。

在實驗中發現特殊現象，激發學生求知慾，引出新知識。

通過比較引發學生認識反應條件的重要性。

鋁熱反應 【板書】2、與某些金屬氧化物反應

【演示實驗】鋁熱反應

【追問】該現象說明什麼？

【設問】該反應成爲鋁熱反應，鋁熱反應在實際生產中有什麼應用？

【板書】(1)製備某些高熔點金屬單質

4Al+3MnO2 === 2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr

（2）焊接鋼軌

2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe 觀察並寫出方程式，標出電子轉移的方向和數目。

2Al+ Fe2O3 == Al2O3+ 2Fe

【實驗現象】有耀眼的白光，並有熔融物生成。

【回答】鋁可以置換出金屬，該反應放熱。

培養學生的觀察能力。瞭解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。

通過學生分組設計實驗、觀察現象、得出結論

【板書】3、與酸反應

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

【思考】鋁還能與哪些酸發生類似的反應？

【強調】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。

【學生分組實驗】

【實驗現象】鋁表面有氣泡產生；鋁片逐漸溶解；試管壁發熱；反應一開始比較慢，後來逐漸加快

【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。

培養學生動手能力。進行嚴謹的科學態度教育。

演示鋁與NaOH溶液反應

【演示實驗】鋁與NaOH溶液反應

【板書】4、與強鹼的反應

2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑

【說明】鋁是一種兩性金屬 觀察、分析實驗

【現象】鋁溶解，產生氣泡。 激發學生的求知慾。

總結 【總結】通過上述學習，我們知道鋁既能與強酸溶液反應，又能與強鹼溶液反應，即鋁既具有金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點分析鋁具有還原性。 領悟、記錄。 促進學生歸納總結的能力。

【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比爲 。

解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

由化學方程式可知，只要在酸、鹼用量足夠的情況下，生成H2的多少決定於參加反應的鋁的多少。生成相同物質的量的H2, 消耗掉鋁的質量相同。

答案：1∶1

【課堂練習】

1、下列用途主要體現鋁的物理性質的是

①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥鍊鋼的脫氧機 ⑦做防鏽油漆

A.①②③④ B.⑥⑦ C.①③⑤ D.②④⑥

2、下列有關廚房鋁製品的使用中，你認爲合理的是

A.盛放食醋 B.燒煮開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用鹼水洗滌

3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下爲11.2L，則混合物中一定含有的金屬

A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂

【課堂檢測】

1、屬於鋁熱反應的是

+HCl +H2SO4 +MgO +WO3

2、鋁製品比鐵製品在空氣中不易被鏽蝕，原因是

A.鋁的金屬性比鐵弱 B.鋁的密度比鐵的密度小

C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層緻密的氧化膜

D.鋁不能與氧氣發生化學反應

3、下列離子方程式書寫正確的是

A.燒鹼溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3- H2O+CO2↑

B.鋁粉與燒鹼溶液反應：2Al+2OH-+H2O 2AlO2-+2H2↑

C.氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O

4、將等質量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應後產生的氫氣最多的是

A、鋁 B、鎂 C、鈉 D、一樣多

5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A 。鹽酸 B 。NaOH溶液 C 。硝酸 D 。氨水

【課後作業】課本課後1、2.

【課堂反思】

本節課主要採取實驗、探究、啓發教學方法，讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，增強學生的實驗探究能力，加深學生對“外因通過內因起作用”的辨證唯物主義觀點的認識。在課堂環節中注重學生的主體地位，教師引導學生參與課堂教學中。

【專家點評】

1、教學目標體現課程標準的基本理念和三維目標要求；定位準確，符合單元教學要求以及學生學習和生活實際，有利於學生髮展。

2、重點、難點、詳略處理得當；在正確理解教材、抓住教材特點的基礎上，合理有效地開發課程資源；教學過程安排合理、科學、和諧。

3、合理運用教具、學具及先進的教學手段。

4、課後能認真對照課標圍繞“教了什麼”、“怎麼教的”“爲什麼這樣教”進行反思，找出差距，明確整改方向和目標。

5、備課認真充分，體現規範性、實用性、創新性和嚴謹治學的態度；作業設計量適質優，體現鞏固性、層次性和開放性。

高中化學教案 篇三

【教學目標】

1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質

【教學難點】金屬鍵和電子氣理論

【教學重點】金屬具有共同物理性質的解釋。

【教學過程設計】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、乾冰等都屬於分子晶體，靠範德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那麼我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什麼作用結合在一起的呢？

【板書】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特徵是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍佈整個晶體的離域化學鍵。

【強調】金屬晶體是以金屬鍵爲基本作用力的晶體。

【板書】

二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

1、電子氣理論

【講解】經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

2、金屬通性的解釋

【展示金屬實物】展示的`金屬實物有金屬導線（銅或鋁）、鐵絲、鍍銅金屬片等，並將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

【教師引導】從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢？

【學生分組討論】請一位同學歸納，其他同學補充。

【板書】金屬共同的物理性質

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

⑴金屬導電性的解釋

在金屬晶體中，充滿着帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

【設問】導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那麼金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什麼角色？

⑵金屬導熱性的解釋

金屬容易導熱，是由於電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，瀰漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以後，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

【練習】

1、金屬晶體的形成是因爲晶體中存在 A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用

C、金屬離子與自由電子間的相互作用 D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2.金屬能導電的原因是

A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動 C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動 D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

2022高中化學教案優秀模板 篇四

《評價理念下的二氧化硫教學》

各位評委、各位老師大家好！

我今天說課的主題《評價理念下的二氧化硫教學》，設計本節課的核心理念:解放學生，通過學生互評，強化學生的主體地位，培養學生的主動學習能力。以下是我的說課流程，我準備從三個大方面分析本課。

一、教材因素的分析

（一）教材分析

“二氧化硫”是人教版化學新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節“硫和氮的氧化物”第一課時內容。

本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之後，我認爲教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物爲載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面爲元素性質的遞變規律、元素週期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。

本單元的化學學科知識體系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網絡。實現了課程標準對本部分教學內容的要求。

（二）《課標》規定

《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過實驗瞭解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。”“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力。”指出了本節教學的價值，給教學留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮爲兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現的繁、難、偏的現象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。

（三）學情分析

學生系統的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成爲完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行。

二、教學策略的制定

依據高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課

（一）教學重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環境保護意識

（二）教學難點：二氧化硫的化學性質

（三）教學目標：基於對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態度與價值觀是本課學習效果終端體現。

（四）教法與學法：

現代教學認爲，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程。《化學課程標準》指出“善於與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生爲本，構建合作、評價等新教學模式。

爲了突出學生的主體地位，本節課採用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的開展調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立並提高自己的評價意識、評價能力，有利於學生的認知發展。

這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用於學生評價之中，逐步形成以問題爲動力、以探究爲形式、以評價爲主體的、以學習能力的養成爲目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成爲學習的主人！

三、教學過程的運行

（一）教學思路：依據上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現，樹立環保意識的評價，完成本節課的教學目標。

（二）教學過程：共分五個環節。

第一環節：設計問卷，引入問題

在新課前一週，展示有關二氧化硫引起危害的圖片，同時佈置問卷。內容如下：1、學習之餘，你對自己生存的環境有多少了解？2、你知道有一種環境問題叫酸雨嗎？3、你知道酸雨的成因嗎？你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎？

等問題！

1、使學生對二氧化硫引起的環境問題和食品安全問題的產生共鳴。

2、使學生產生強烈的學習願望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。

同時展開第二環節；佈置任務調查評價給出評價任務表：以小組爲單位，查閱關於二氧化硫的性質資料，收集關於二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設計驗證二氧化硫的性質的方案？

第一次評價設計意圖：

有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。

課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發現並提出了需要教師指導、分析、提升的問題；教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準備工作，爲課堂的高效奠定了基礎。

第三環節：實驗探究交流評價

課堂之中：讓學生展示收集的關於二氧化硫的環境問題和食品安全問題的資料。交流以組爲單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

介紹完畢，學生可以評價這一小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閱資料，對這部分內容已有很大程度的瞭解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。

追問：1、正常的雨水和酸雨有什麼區別，爲什麼？

2、爲什麼二氧化硫可以使銀耳變得雪白？

通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。

首先讓學生分析二氧化硫具有的性質（通過剛纔的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質）。

此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，由於學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進而追問你設計了什麼方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：

其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

以學生自評爲主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的認識。

第二次評價設計意圖：

1、通過評價內容指導學生有目的性的進行二氧化硫的性質探究實驗。

2、通過恰當的評分比例，強調了核心的內容，使學生清楚本節課的重點爲二氧化硫的化學性質。

3、通過自評與他評，交流促進學生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學性質的反思，在實際操作中落實二氧化硫知識中的難點。

4、通過相互評價使學生學會傾聽別人的意見，表達自己的觀點，分享到參與評價的快樂。通過第二次表現性評價的設計，突出重點，讓學生在交流評價中突破難點。爲了使學生對二氧化硫有更系統的認識，設計第四環節。

實踐應用形成認識本環節設計兩次評價

二氧化硫性質小結性評價二氧化硫的污染及用途的評價

例如：總結二氧化硫的物理性質和化學性質，

能否提出幾點大氣污染的防治措施？二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評價設計意圖：

1、使學生對二氧化硫的內容有整體性的把握；

2、使學生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。

通過以上三次評價，學生基本掌握了本節課的主要內容。

第五環節：評價反饋反思提升

設計例如：實驗探究中我做了些什麼？本實驗中的感受和收穫是？關於二氧化硫你有了那些更深的瞭解，你是否願意爲環境保護作義務宣傳等問題。

教師可以結合學生在活動中的表現進行打分，進而給出評語和等級。

第四次評價設計意圖：

1、使學生對環境和食品安全關注的提高。

2、使學生逐漸樹立環保意識

3、學生能夠了解自己目前的學習狀態，反思自己的成長和不足，可以得到老師、同學對改進學習所提出的建議，有助於促進學生的發展。

四次表現性評價：以評價內容爲任務，以落實評價標準爲目標，以學生自主學習能力的培養爲主體，通過對學生課前準備、課中展示和課後反思的四次評價，不僅落實了本節課既定的教學目標，而且使學生在互評中，合作精神、探究能力、認知水平以及表達交流技能等方面得到了進步與發展，進行了全方位的自我審視，有助於學生更全面的認識自我。

（三）紙筆性評價：設計目的：檢測學生知識與技能的掌握程度。

新學期高中化學教學設計模板 篇五

教學目標

1、使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑑別它們的方法。

3、使學生認識對比的學習方法。

4、使學生學會歸納，總結。

5、通過了解侯德榜制鹼培養學生的愛國主義精神。

●教學重點

2o2的性質。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法。

●教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

●教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

●課時安排:共1課時

●第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

●教學過程

[設問]有人打電話119，意味着有什麼事情發生？

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什麼滅火呢？

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由於反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎？

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，並用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什麼呢？

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由於鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛纔的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應後的生成物是什麼？

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，並在反應後的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛纔帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應後生成了相應的鹼naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，並標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2（支持了脫脂棉的燃燒），同時生成了na2co3。na2o2

既是氧化劑有時還原劑。

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振盪。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，後褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2o2應怎樣保存？

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢？學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有着與na2o2不同的性質。

新高中化學教案模板 篇六

一、教材

本節內容屬於人教版上冊第三單元課題1的內容。本節課從學生熟悉的典型生活經驗出發，運用宏觀現象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用於解釋這些宏觀現象。將探究活動聚焦於“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節課對於培養學生的抽象思維、分析解決問題的能力有着極其重要的作用。

二、學情

學生根據已有的生活經驗已經認識了物質發生的不少奇妙變化，並且有了“物質之間爲什麼會發生變化”“物質到底由什麼構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不着的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節課的授課中應該注意形象直觀，幫助學生建立微粒的觀點。

三、教學目標

【知識與技能】

1、知道物質是由微觀粒子構成的；能說出分子的三條性質。

2、能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現象。

【過程與方法】

通過運用微粒的觀點解釋日常現象，學習日常現象與課本理論相結合的方法。

【情感態度與價值觀】

通過數據、音像資料等分析分子的性質，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯繫。

四、教學重難點

【重點】分子的性質。

【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。

五、說教學方法

實驗探究法、情境創設法、講授法

六、教學過程

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

環節一：新課導入

在這一環節中，我會結合實際創設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現象，由此引導學生思考爲什麼會出現這樣的現象，提起學習本節課內容的興致。

環節二：新課講授

1、物質由微觀粒子構成

在這裏我會向學生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接着我會肯定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，並且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發展。

接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。

2、分子的性質

（1）分子的質量和體積都很小

首先通過1滴水中分子數目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。

（2）分子間有間隔

接着提出水、酒精都是由分子構成的物質，那麼50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等於100ml，請學生觀看視頻並解釋原因。之後通過分析實驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關係，通過物質熱脹冷縮的現象判斷物質分子間的間隔與溫度有關。

接下來是分子的第三個性質，我會通過演示實驗來引導學生。

（3）分子總是在不斷運動着，運動的快慢與溫度有關。

首先根據生活中衣服曬乾、酒精蒸發等現象提問學生“分子還具有什麼性質”引發學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現象來檢驗學生的猜想。

由於氨分子擴散現象需要的時間較長，所以我會採用視頻播放的形式來進行。通過實驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。並且利用這一結論解釋品紅在水中擴散、水蒸發、桂花飄香等現象。在這一過程中學生透過現象看本質，認識生活中的化學，感受化學的奇妙。

接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變鹹，醃蘿蔔需要很多天，引發學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快的結論。

環節三：鞏固提升

提出一些生活中的實例讓學生用本節課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。瞭解化學與日常生活的密切關係，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡單的實際問題。

環節四：小結作業

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最後，我會請學生回答本堂課的收穫有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最後佈置作業：預習下一節內容並思考，從分子的角度來說，水的蒸發和水的分解兩種變化有什麼不同。爲下節課的知識做好鋪墊。

七、說板書設計

最後說一下我的板書，根據我的板書設計學生很明顯能看出來本節課的知識內容有哪些，並且我將其提綱挈領地反映在板書裏，便於學生抓住要領。

高中化學教案 篇七

高一化學教案——氮和磷

氮和磷（第一課時）

[教學目標 ]

1、知識目標

（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，瞭解氮的固定的重要意義。

2、能力和方法目標

（1）通過“位、構、性”三者關係，掌握利用元素週期表學習元素化合物性質的方法。

（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，瞭解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

[教學重點、難點] 氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

[教學過程 ]

[引入]

投影（或掛出）元素週期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，並填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素週期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

[教師引導]

氮族元素的相似性：

[學生總結]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均爲+5價。最高價氧化物的通式爲R2O5，對應水化物通式爲HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式爲RH3。

氮族元素的遞變性：

氮 磷 砷 銻 鉍

非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱 鹼性逐漸弱增強

NH3 PH3 AsH3

穩定性減弱、還原性增強

[教師引導]

氮族元素的一些特殊性：。.。

[學生總結]

+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

[教師引導]

氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

[師生共同總結後投影]課本中表1-1。

[引入第一節]

第一節 氮和磷

氮氣

佈置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

[邊提問邊總結]

（一）氮的存在

遊離態：大氣中N2的體積比爲78%、質量比爲75%。

化合態：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質、核酸等）。

[引導] 請學生觀察周圍空氣並通過聯想分析氮氣的物理性質。

[學生總結]

（二）氮氣的物理性質

無色無味，難溶於水(1:0.02)，比空氣稍輕。

[投影] 常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

難溶氣體：N2(1:0.02)；H2(1:0.02)；

微溶氣體：O2(1:0.2)

可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

易溶氣體：SO2(1:40)

極易溶氣體：HCl(1:500)

[思考] 實驗室制N2時應該用什麼方法來收集？

（三）氮氣的化學性質

[引導] 結構決定性質，先研究N2的結構。

1、N2的結構

電子式： SPACE PREFIX =O />；結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

2、氮氣的化學性質

（1）與氫氣反應

（2）跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

（3）與氧氣反應：N2+O2 2NO

引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。

[引導] 中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

[學生總結]

[補充演示實驗]

教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的`顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

[學生觀察結論]

一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化爲二氧化氮。

[教師引導]

雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以說明。

（四）氮氣的用途

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

2、用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導]

請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

（五）氮的固定

將遊離態的氮轉變爲氮的化合物的過程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業。

教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究爲人類作出貢獻。

[課堂小結]

結構、性質和具體反應之間的聯繫：

非金屬元素及其化合物間的轉化關係：

[隨堂練習]

1、不屬於氮的固定的變化是( )

(A)根瘤菌把氮氣轉化爲氨 (B)氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO (D)工業上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2、在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2+O2 2NO+Q)，據此，有人認爲廢氣排出後，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是( ）

(A)常溫常壓下NO的分解速度很慢

(B)在空氣中NO迅速變爲NO2而不分解

(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利於平衡向左移動

(D)廢氣排出後，壓強減小，不利於平衡向左移動

答案：AB。

3、利用下列方法，可以在實驗室裏從空氣中製取氮氣的是( )

(A)把空氣液化， 然後分離出氮氣

(B)把空氣緩緩通過加熱了的銅網

(C)把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

(D)把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4、現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是( )。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

(C)氣態氫化物還原性：MH3>RH3

(D)含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別於某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。

(A)最高價氧化物對應的水化物酸性最強

(B)單質與冷水反應最劇烈

(C)單質固態時爲分子晶體，熔沸點較低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

答案：BC。

6、在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置於水中，最後燒瓶內溶液的物質的量濃度約爲（單位：mol·L-1）( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

答案：B。

7、1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣爲原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下製得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互爲等電子體的離子。

（1）試寫出四步反應的化學方程式；

（2）試簡評該固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料衆多，設備重，生產成本高。

8、有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C爲紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。

（1）寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。