高二化學教案【精品多篇】

高二化學教學設計 篇一

教學目標:

1、使學生掌握葡萄糖、蔗糖、澱粉、纖維素的組成和重要性質，以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關係。

2、瞭解合理攝入營養物質的重要性，認識營養均衡與人體健康的關係。

3、使學生掌握葡萄糖蔗糖澱粉的鑑別方法。

教學重點：認識糖類的組成和性質特點。

教學難點：掌握葡萄糖蔗糖澱粉的鑑別方法

教學方法：討論、實驗探究、調查或實驗、查閱收集資料。

教學過程：

[問題]根據P2～P3圖回答人體中的各種成分。

我們已經知道化學與生活關係多麼密切。在這一章裏，我們將學習與生命有關的一些重要基礎物質，以及它們在人體內發生的化學反應知識。如糖類、油脂、蛋白質、微生素和微量元素等。希望學了本章後，有利於你們全面認識飲食與健康的關係，養成良好的飲食習慣。

[導入]討論兩個生活常識：①“飯要一口一口吃”的科學依據是什麼？若飯慢慢地咀嚼會感覺到什麼味道？②兒童因營養過剩的肥胖可能引發糖尿病來進行假設：這裏盛放的是三個肥兒的尿樣，如何診斷他們三個是否患有糖尿病？今天我們將通過學習相關知識來解決這兩個問題。下面我們先來學習糖類的有關知識。

糖類:從結構上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成它們的物質。大部分通式Cn(H2O)m。糖的分類:單糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎樣供給能量的

葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶體，有甜味，溶於水。

1、葡萄糖的還原性

結構簡式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人體內的重要能源物質

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性質：無色晶體，溶於水，有甜味

化學性質：無醛基，無還原性，但水解產物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麥芽糖:物理性質:白色晶體，易溶於水，有甜味（不及蔗糖）。

分子式:C12H22O11（與蔗糖同分異構）

化學性質:

（1）有還原性:能發生銀鏡反應（分子中含有醛基），是還原性糖。

（2）水解反應:產物爲葡萄糖一種。

C12H22O11+H2O2C6H12O6

（麥芽糖）（葡萄糖）

二、澱粉是如何被消化的

1、澱粉的存在：

澱粉主要存在於和。其中中含澱粉較多。

如：大米，約含澱粉80%

小麥，約含澱粉70%

馬鈴薯，約含澱粉20%

2、澱粉的物理性質

①澱粉是色、氣味、味道的狀物質；

②溶於冷水；

③在熱水中產生作用（即食物由生變熟的過程）

3、澱粉的化學性質

①通常澱粉不顯性（非還原性糖）

②遇碘變色

【設問】米飯沒有甜味，但咀嚼後有甜味，爲什麼？

【閱讀教材】P6-P7【講述】澱粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液澱粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼後有甜味。

③澱粉在催化劑（如酸）存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比澱粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。

(C6H10O5)n+nH2nC6H12O6

澱粉葡萄糖

【思考】1、如何檢驗澱粉尚未水解？

2、如何檢驗澱粉有部分水解？

3、如何檢驗澱粉已經完全水解？

4、用途：

1)食用

2)人體能源

3)工業原料:制葡萄糖、酒精

發酵成醇：

C6H12O6酒麴2H5OH+2CO2

三、纖維素有什麼功能

水解反應：

(C6H10O5)n+nH2O

高二化學的教案 篇二

教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑑的經驗。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恆定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恆定律來配平，但對於較複雜的氧化還原反應，根據質量守恆定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細緻分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前後離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯繫，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應採用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

1．通過複習，總結配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式爲例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平後把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

[例3]在一般方法的基礎上採用逆向配平的方法。屬於經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

爲使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題後，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關於氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恆、電荷守恆、化合價升降總數相等。然後組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對於學有餘力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高於還原產物中被還原元素的價態。

如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。 氧化產物 的還原產物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式爲：

，請配平方程式。

選題目的：複習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適於任何學生。

解析：一般可根據元素化合價的變化關係

5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

爲了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關係

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

解答： 5、2、4、9。

啓示：對於同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恆、電子守恆，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成並配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作爲提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

高二年級化學優秀教案 篇三

【教學目標分析】

知識與技能：

1、知道有利於化學反應的自發進行，但△H<0不是判斷反應自發的標誌。

2、知道△S>0有利於化學反應的自發進行，但不是判斷反應自發的標誌。

3、知道化學反應的是否自發同時取決於△H和△S兩個因素的影響。

過程與方法：

1、體驗“化學實驗”與“角色扮演”的活動過程，在活動中觀察、描述、分析、推理和判斷現象與結論。

2、瞭解科學探究方法中的重要手段——“證僞”和“證明”。

情感態度與價值觀：

1、逐步形成從科學原理的角度認識身邊事物和變化的世界觀。

2、基於“熵增原理”的類比，體驗環境保護與低碳生活的重要性和迫切性。

【學習內容分析】

學習內容是本課題教學實施中的主體部分，結合已經確立的教學目標，以人教版化學選修4教科書爲藍本，本着“源於教科書但不拘泥於教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學習內容。基於學生對化學反應的方向問題（即化學反應是否自發）認識的缺乏，教學設計中引入一些物理變化的過程來幫助學生聯想和構建關於自發過程的典型特徵，結合焓變與熵變從實驗探究中分析影響化學反應是否自發的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證僞”的科學探究方法，豐富科學探究的手段。最後，結合“熵增原理”與“體驗活動”來幫助學生形成正確的世界觀，並結合當下環境保護與低碳生活的重要性與緊迫性實現在化學教學中的環境教育，引導學生建立正確的人生觀。

主要教學內容

（教學重難點）

教法分析

學法分析

焓變對化學反應自發過程的影響

（教學重點）

1、演示法：視頻建立感性認知

2、討論法：分析推理探究假設

3、探究法：實驗證明或證僞

4、討論法：得出探究結論

利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，瞭解焓變對化學反應自發過程的影響。

熵變對化學反應自發過程的影響

（教學難點）

1、演示法：活動建立感性認知

2、講授法：介紹熵【本站】變概念

3、討論法：分析推理探究假設

4、探究法：實驗證明或證僞

5、討論法：得出探究結論

利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發過程的影響。

熵變與環境保護

（教學重點）

1、活動體驗法：角色扮演

2、討論法：環境保護與低碳生活或的必要性

從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。