國中化學教案精品多篇

國中化學教學設計 篇一

教學目標

知識與技能

1、認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關係。

2、瞭解常見金屬的物理性質及合金的特點。

3、瞭解物質的性質與用途的關係。

過程與方法

1、學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

2、學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感、態度與價值觀

1、進一步培養學生對生活中的化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

2、樹立事物是普遍聯繫的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

3、樹立爲社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

重點

1、金屬材料的物理性質。

2、物質性質與用途的關係。

難點

1、培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

2、提高學生綜合分析問題的能力。

教學工具

投影儀、金屬製品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）、金屬製品的掛圖（如飛機、坦克、輪船等）、鐵架臺（帶鐵圈）、大小形狀相同的金屬片（鐵片、銅片、鋁片）、乾電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙。

教學過程

一、新課導入

在上學期我們已經學習了碳、氧等非金屬的性質和用途。但是在一百多種元素中約有80%爲金屬元素，這些金屬元素在生產和生活中有着非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學習一些常見金屬的性質、用途和冶煉方法等。

二、新課教學

1、展示一些金屬製品（如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不鏽鋼水龍頭等）和金屬製品的圖片（如火箭、坦克、輪船等）。

[分析]常見的材料很少有純金屬，多數爲金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有着密切的聯繫，在各個領域都有廣泛的應用。

[提問]同學們知道人類是從什麼時代開始使用金屬材料的嗎？想了解金屬材料的使用歷史嗎？

[小結]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的使用→鈦的利用

我國從商代開始使用青銅器，春秋時期就會鍊鐵，戰國時期會鍊鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認爲是21世紀最有前景的金屬材料之一。

2、與學生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。

鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由於鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位於鐵之後，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵爲例，對金屬的物理性質進行探討。

[板書]一、金屬的物理性質

【活動與探究】根據教師提供的實驗器材進行分組實驗探究：

請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。

（1）觀察它們的顏色和光澤。然後用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。

（2）試試它們是否容易被彎曲、折斷，並感覺一下它們的硬度。

（3）感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

（4）用手拿着金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端（注意實驗安全：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能導熱。

（5）用電池和小燈泡試試它們能不能導電，並比較燈泡的亮度是否相同。

（6）用鐵錘錘一下（驗證金屬的延展性）。

學生活動，教師巡視。

思考、討論、總結：

（1）金屬都有顏色、有光澤，純淨的鐵和鋁爲銀白色，銅爲紫紅色。

（2）金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

（3）金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁爲輕金屬，而銅爲重金屬。

（4）金屬具有導熱性。不同金屬的導熱能力不盡相同。

師：金屬的這一性質決定了它們可應用在哪些方面？

生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。

師：在製造餐具的材料中，鋁、鐵製品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因爲鐵是人體必需的一種元素。

（5）金屬具有導電性。不同金屬的導電能力不盡相同。

（6）金屬具有延展性。

討論：什麼是延展性？（抽成細絲的性質爲延性，打軋成薄片的性質爲展性。）

（展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等）

師：金屬的這種形變說明金屬具有什麼性質？

生：延展性。

師：對！金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度，便於加工製造。

[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體？

（2）金屬用砂紙打磨前後，其顏色和光澤是否相同？說明了什麼？

（3）製造飛機或機械底座對金屬的密度和硬度有什麼要求？

（4）炊具加熱時有沒有熔化？說明炊具的熔點怎樣？

（5）燈絲是用鎢絲製成的，說明鎢的熔點如何？鎢可能還具有什麼性質？

學生討論並總結：

（1）常溫下，汞即水銀是液態。

（2）說明有些金屬在打磨後可能與某些物質反應而使表面的金屬光澤失去。

（3）製造飛機的金屬密度小，機械底座的金屬密度大。兩者爲防止變形都需要有較高的硬度。

（4）製造炊具的金屬熔點一般較高。

（5）鎢的熔點很高，同時具有導電和導熱性。

師：請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，並用簡短的語言進行回答。

生分組討論、歸納、總結並彙報。

師總結並板書：常溫下爲固態（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。

師：物質的性質和用途之間又有什麼關係呢？

生：物質的性質決定物質的用途。

[板書]二、物質的性質決定用途

師：物質的用途是由哪些性質決定的呢？下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質的比較。

[投影]一些金屬物理性質的比較

師：請大家根據你的生活經驗和表中所提供的信息，分組討論以下問題。

[投影展示]

（1）爲什麼菜刀、鐮刀、錘子等用鐵製而不用鉛製？

（2）銀的導電性比銅好，爲什麼電線一般用銅製而不用銀製？

（3）爲什麼燈泡裏的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什麼情況？

（4）爲什麼有的鐵製品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎麼樣？

生討論回答：(1)因鐵的硬度大於鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛製，用的時候刀刃容易捲起來；而錘子用鉛製，很易變形。

（2）電線用銅製而不用銀製的理由：①銀在自然界的含量少，價格昂貴；②銀的密度大，不易架設。

（3）燈泡裏的燈絲用鎢制是由於鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷（因錫的熔點低），從而影響燈泡的壽命。

（4）水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；②不易生鏽；③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經濟。

師：根據以上討論結果並結合實際思考：物質的性質是否是決定其用途的唯一因素？如若不是，你認爲還需考慮哪些因素？

生：不一定，用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。

師：下面我們來看一份資料。

[投影]

金屬之最

地殼中含量最高的金屬元素——鋁

人體中含量最高的金屬元素——鈣

目前世界年產量最高的金屬——鐵

導電、導熱性最好的金屬——銀

硬度最高的金屬——鉻

熔點最高的金屬——鎢

熔點最低的金屬——汞

密度最大的金屬——鋨

密度最小的金屬——鋰

師：你能很快記住它們嗎？以小組爲單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。

板書

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時金屬的物理性質

一、金屬的物理性質

常溫下爲固態（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。

二、物質性質決定用途

用途：主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易於回收利用和對環境的影響。

教學反思：

本節課以學生自主探究解決金屬材料的課題爲中心，引導學生從故事化的教學情境入手，由學生提出探究目的和方案，並用交流、實驗、設計、討論等方式，得出如何區分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質和用途的關係，學生掌握得較好。

煤和石油 篇二

教學過程：

【閱讀教材】思考題：

1、世界上最重要的三大礦物能源是什麼？

2、爲什麼說“煤是工業的糧食”及“石油是工業的血液”？

3、煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產品及用途是什麼？

4、石油是怎樣形成的，石油煉製的產品及其用途是什麼？

【視頻】“煤的綜合利用”、“石油化工產品”

【板書設計】

第八節 煤和石油

一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、煤是由有機物和無機物所組成的複雜混合物，主要含有碳元素。

2、石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

3、石油產品概述：

二、“煤是工業的糧食”、“石油是工業的血液”

探究活動

1、想一想：你的衣服、頭髮、你吃的水果、蔬菜溶於水嗎？所有這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什麼特性？你能用一個簡單的實驗證明嗎？

2、酒精燈內燃燒的是什麼？你想試驗它的導電性嗎？比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數有機物有什麼特性？

3、點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什麼特性？

4、媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎？如果溫度太高會怎樣？這說明大多數有機物有什麼特性？

5、實驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。

空氣 篇三

一、教學設計思路

新的課程改革倡導從學生和社會的發展需要出發，將科學探究引入課堂，激發學生的主動性，讓學生通過親自經歷來體驗獲取知識的過程，激發學生學習化學的興趣，初步形成科學探究的方法。筆者結合新課程標準的要求，考慮到學生剛接觸化學，充滿了好奇和興趣，而空氣一節的內容是最貼近學生日常生活，最能培養學生從平常生活中追根溯源，發現問題，是培養他們創新精神和初步掌握科學探究方法的極好契機。然而學生剛開始學化學，雖在緒言和實驗基本操作課上了解掌握了一些知識和操作，但相應的知識儲備也是相當不足的，比如C、S、p等物質燃燒後的產物和狀態他們都還沒有學到，要引導他們完成對空氣成分的探究確實有一定的困難。針對這種情況，我對教材內容進行了適當的調整，將空氣和O2的性質進行了重新整合，設計了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測定爲主線的一節實驗探究課，並於課前安排並鼓勵學生查閱教材、書刊及其他信息資源，既是爲探究課做好的必要的知識準備，也是旨在培養學生初步具備探究者應具備的一項能力。

二、教 案

課題1 空氣

授課人 ___

學 校 ___

教學目標

1、知識與技能：認識空氣的重要性，具備動手操作的實驗技能和分析、推理、表達等能力。

2、過程與方法：學生通過小組討論設計實驗方案學生實驗彙報結果交流討論來進行初步的探究活動，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

3、情感態度和價值觀：產生對化學學科的熱愛，培養學生實事求是的科學態度，感受科學發現的過程和所運用的方法，發展相互交流，共同協作的科學精神，初步具備創新意識。

重 點 空氣的成分。

難 點 探究空氣成分的實驗設計和實驗過程。

教學方法 師生互動，合作探究。

儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

教師活動

學生活動

設計意圖

引言：請同學們猜謎語

唐代詩人李嶠有一首絕句：

解落三秋葉，能開二月花，

過江千尺浪，入竹萬竿斜。

詩中揭示的自然現象是什麼？

具體說風是什麼？

一個人多長時間不呼吸會死亡？

可見空氣是人類和一切動植物的生命支柱，同時也是重要的自然資源，今天我們就共同來學習和研究與我們生命息息相關的空氣。

板書： 空 氣

新課：空氣如此重要，又時刻陪伴於我們左右，爲什麼人們發現空氣卻比較晚呢？

能否根據生活經驗或設計實驗證明空氣的存在？

板書：一、證明空氣的存在

教師用鼓勵性語言對學生進行多維度評價。

同學們都是生活中的有心人，能通過生活中的一些事例或設計實驗證明了空氣的存在，那麼空氣是單一的一種物質還是由多種物質混合而成？

猜出謎底是風

風是流動的空氣

大約3分鐘左右

思考並回答問題

空氣無色、無味、看不見摸不到

學生分組討論、思考分析並闡述事例或設計方案。

學生反響強烈，例如，1、飛舞的樹葉；2、飄揚的紅旗；3、用打氣筒給自行車打氣；4、拉注射器活塞，將針頭處放在水中，推動活塞，可見水中有氣泡冒出；5、在往空瓶中灌水時，有氣泡冒出。

思考並回答問題：“應該是由多種物質混合而成”

在學生喜聞樂見的猜謎活動和詩詞帶給的優美意境中引出本課的學習，以激發學生的興趣，並將他們的注意力拉回到課堂。

意在引出本節課題空氣。

促使學生聯想空氣的物理性質。

激發學生積極思考，培養他們關注和思考生活中一些習以爲常的現象，能夠從簡單的事物中發現問題。

滿足不同層次學生的需要，使多數學生有自我表現的機會，充分體現“面向全體學生”。

意在引出空氣中氧氣含量的測定。

何以見得？

這一看似簡單的問題，在很久以前曾經困擾着科學家們，並一度認爲空氣是單一物質，那麼，現在同學們能否告訴我如何證明空氣的成分不是單一的？

我想，如果老師給同學們提供相應的儀器、藥品、你們一定能設計出合適的方案。

大家知道，人類對空氣的瞭解，經歷了漫長的歲月……讓時光倒退到250年以前，讓我們先一起看個究竟，或許會給我們今天的研究帶來一些啓發。

多媒體展示拉瓦錫對空氣成分研究的實驗。

讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否用一個簡單的實驗來驗證空氣的成分？

板書二：空氣的成分

1、空氣中氧氣含量的測定

結合學生事先閱讀了下一節內容給以提示：

磷＋氧氣

       

五氧化二磷

（白色固體）

引導學生思考，由於壓強差的產生會導致什麼樣的結果？

從我們呼吸需要氧氣，呼出的氣體中又有二氧化碳，可以肯定空氣不是單一物質。

（學生眼神中充滿期待，渴望實驗並躍躍欲試）

學生觀看並思考

在教師指導下，共同閱讀以紅磷爲燃料測定空氣中O2含量的實驗，推測可能會發現的現象。

結合書中實驗的要求，分析確保實驗成功應注意的問題，學生總結得出：

關 鍵:1、檢查裝置氣密性。

2、燃燒匙內應放過量的紅磷。

3、要恢復室溫再讀數。

設置懸念，繼續調動他們學習的積極性。

對學生適時進行化學史教育，介紹科學家所具有的抓住事物間微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風，爲下一步探究實驗奠定基礎。

爲學生初次接觸的探究實驗提供一個思路和藍本。

⑴介紹提供的儀器和改進裝置

       

⑵給以提示

磷＋氧氣

       

五氧化二磷

（白色固體）

硫＋氧氣

       

二氧化硫

（無色氣體）

鎂＋氧氣

       

氧化鎂

（白色固體）

石蠟＋氧氣

       

二氧化碳＋水

⑶在學生探究活動過程中，教師力爭做到愛護學生的。好奇心，創設自由民主的學習環境，留出問題空間，發展學生的思維能力，做好指導者、參與者、合作者。

對第一組得出的結論3、4給予充分的肯定和讚揚，他們沒有簡單重複書上實驗，而是對氮氣的性質做了積極的探索，這是難能可貴的。

分成四組，探究空氣中O2的含量

1組：紅磷在空氣中燃燒

2組：硫粉在空氣中燃燒

3組：鎂帶在空氣中燃燒

4組：蠟燭在空氣中燃燒

實驗結束，各小組派代表彙報實驗結果。

各小組間討論彙報的實驗結果並分析原因：

第一組：（紅磷做燃料）

彙報：1、紅磷燃燒有大量白煙生成。

2、集氣瓶內水面上升到靜止時，約佔集氣瓶內空氣體積的1/5

3、說明紅磷燃燒只消耗了空氣中的氧氣，氮氣沒有與紅磷反應，說明氧氣比氮氣性質活潑。

4、用燃着木條檢驗了集氣瓶內剩餘的氣體，木條熄滅，說明氮氣不能支持燃燒。

第二組（硫粉做燃料）

彙報：1、硫燃燒火焰呈淡藍色，無煙，有刺激性氣味。

2、集氣瓶內水面上升到靜止時，明顯不到集氣瓶內空氣體積的1/5。

通過分組探究引導學生對實驗提出預想和猜測，及時發現和形成問題，並能通過實驗來驗證自己的想法和猜測，修正自已的假設與結論，並且在鍛鍊了他們動手能力團結協作的同時，也促使他們自己或相互間獲得新的發現。

讓各小組彙報的目的是鍛鍊他們能夠通過表述來表達自己的觀點、見解和結論，能通過表述說服別人來解釋或證明自己的猜測，思考和結果。並通過表述來實現與他人的交流，來評價自己或他人的探究過程，方法和結論。

沒有急於解答，而是請其他小組同學幫助他們尋找答案。

教師給學生適時解答：SO2氣體易溶於水。

教師對第三組的彙報給以高度讚揚。

提出問題：硫燃燒消耗了空氣中的氧氣的同時又生成了另一種氣體二氧化硫，按說液麪是不該上升的，對此百思不得其解，希望老師能給予解釋。

學生們討論的非常熱烈，相互間交流意見，終於有一位同學向老師提問：SO2 氣體是否溶於水？

（至此學生豁然開朗，氣氛更熱烈，學生學習情緒異常高昂）。

第三組（鎂帶做燃料）

彙報：1、發出耀眼白光，有白煙生成，燃燒後白色固體落入集氣瓶內水中。

2、水面上升到靜止時，體積超過集氣瓶內空氣體積的1/5。

3、我們分析了實驗結果，鎂燃燒消耗了空氣中的氧氣，又生成了固體氧化鎂。按說液麪應上升1/5而不應超過1/5，我們懷疑可能還消耗了空氣的其他氣體。經查《教材全解》，得知鎂在高溫下還能與氮氣反應：

3Mg＋N2      

       

Mg3N2      

所以液麪超過1/5。

（學生們報以熱烈的掌聲）

第四組（蠟燭做燃料）

彙報：1、燃燒時呈黃色火焰，集氣瓶內壁有水珠。

2、水面上升接近1/5刻度；

充分發揮學生潛能，讓學生自己提問，相互討論，分析，解答，以利於拓展學生的創新思維。

通過同學們的實驗，討論和分析，你們認爲哪種物質做燃料測定空氣中O2含量更爲合理？

2、板書：空氣精確成分

3、回顧與反思：

教師結合空氣精確成分引導學生對以上實驗進行回顧與反思。

爲同學們能得出這樣的結論而感到自豪和驕傲，請同學們思索是否有改進方法。

3、蠟燭燃燒消耗了空氣中O2 的同時生成了二氧化碳氣體和水，受第二組同學啓發，我們得出CO2溶於水的能力顯然不如SO2，所以水面上升接近1/5刻度。

紅磷做燃料更爲合理。

學生閱讀課本，空氣精確成分。

學生們在教師指導下對四組實驗進行了全面的回顧與反思，經討論分析得出下面的結論：

第一組同學用紅磷爲燃料測空氣中氧氣的含量只能是粗略的。

原 因：

1、在將燃着的紅磷放入集氣瓶的過程中，集氣瓶內的空氣受熱膨脹，在膠塞還未塞緊時氣體從瓶中逸出。

2、導管中還有一段水柱沒有被壓入集氣瓶中。

學生再度進行熱烈的討論和分析並想出了多種進一步的解決方案。

通過這一活動的過程，使學生明確一個完整的科學探究通常包括：提出或認識一個簡單、有效且有價值的問題，根據提出的問題做出合理的假設，並進行實驗論證，回答問題並向他人介紹成果。

引導學生對探究實驗過程進行回顧與反思，這樣更利於拓寬學生的創新思維，擴大學生自主探究的空間，希望能收到意想不到的效果。

老師會一如既往地支持你們！

請同學談收穫與體會。

最後教師在板書位置畫出一個大大的蝴蝶並對他們說：在這堂課中老師感受到了你們的智慧與才華，體會到了什麼叫小荷才露尖尖角，我相信在以後的學習中你們一定會表現的更加出色，也希望同學們能繼續保持這種熱情，象蝴蝶的蛹一樣不畏漆黑的掙扎與考驗。

最終如蝴蝶般展翼飛向屬於你們的天空。

1、改進點燃紅磷的方式，以防止熱氣體逸出：用放大鏡在陽光下聚焦引燃紅磷。

2、改進測氧氣成分的方式。

3、嘗試使用其他藥品：受緒言中Cu2(OH)2CO3受熱分解實驗的啓發，建議用蠟燭做燃料，用澄清水代替集氣瓶中的水吸收生成的CO2氣體，後經老師提示決定改用氫氧化鈉的濃溶液代替石灰水。

（至此，學生感覺仍舊意猶未盡，表示課下還想對此進行進一步的探究。）

學生談收穫與體會。

板書設計      

     

國中化學教案 篇四

一、教學設計思路

本課題從學生的生活經驗出發，從學生的角度提出了很多富有趣味並有一定想象力的問題，從而使學生從第一節課起，就感受到化學學習的價值，產生渴望瞭解化學的強烈願望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，並運用實例使學生對其有較爲透徹的瞭解。教材注重滲透情感態度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發展的密切關係，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的薰陶和培養，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發展的關係。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成爲課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

由於本課題基本上是非知識內容教學，所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

本課題的教學目標是：

1、知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

2、過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

3、情感態度與價值觀：①激發學生對化學的好奇心和探究的慾望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望瞭解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發展的密切關係，認識化學的價值。

本課題教學主要採用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現如下主要特徵：

1、以學生的活動爲主線展開教學；

2、特別注重與實際生活的聯繫；

3、注重讓學生探究問題的過程；

4、運用多媒體爲學生創造良好的學習環境；

5、激勵與評價

（1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現的情感、態度的發展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否願意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創造性。

（2）對發現問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

整個評價以激勵爲主線，學生通過互評與自評，對各個環節進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，製作的多媒體課件應儘可能更具動感、美感。

二、教案

課 題：化學使世界變得絢麗多彩

授課人：湛興和

學 校：湖南省汨羅市白塘中學

教學目標

1、知識與技能

知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

2、過程與方法

通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

3、情感態度與價值觀

激發學生對化學的好奇心和探究的慾望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望瞭解化學的情感。

體會化學與人類進步及社會發展的密切關係，認識化學的價值。

重 點

對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的薰陶和培養。

難 點

正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發展的關係。

教學方法

主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

儀器藥品

NaOH溶液（用嗜哩水瓶盛裝好），用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀爲白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

教學流程

國中化學教案 篇五

一、教學目標

1．知識與技能

（1）在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

（2）認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。

2．過程與方法

（1）通過多練習的方法，調動學生的積極性。

（2）通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態度與價值觀

（1）培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

（2）通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯繫實際的學風。

（3）認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規範化。

三、教學難點：

訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關係。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品？製備一定量的產品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。並有利於合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解並板書]

解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量爲x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32，

x= =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據剛纔對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分爲幾步？

[教師總結並板書]

1．根據化學方程式計算的解題步驟

（1）設未知量；

（2）寫出反應的化學方程式並配平；

（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）簡明地寫出答案。

[講解並補充]剛纔同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

（1）設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢？請同學們先試着做一做。

（學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正）

解：設需要氯氣的質量爲x，生成氯化氫氣體的質量爲y。

（2）寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉澱的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

（3）相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的係數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

（4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中採用的是縱列，即；

還可以採用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因爲有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關係，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以製得多少克氧氣？採用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可製得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要製取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設需要碳酸鈣的質量爲x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那麼，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢？

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成

氯化氫氣體多少克？

[提問]題中是已知什麼求什麼？（反應物或者生成物）

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因爲此題有兩問，所以一個未知數設爲x，另一個未知數設爲y。

（2）仍和前面例題一樣，寫出並配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，並寫在相應化學式的下面。

（3）不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什麼？關鍵是什麼？

[學生思考]

[教師總結並板書]

3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規範；

③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅？

2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可製得氫氣多少克？（Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑）

3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可製得氯化鎂和氫氣各多少克？（Mg+2HCl====MgCl2+H2↑）

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關係，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一（必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算）。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重於從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[佈置作業]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規範；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

考題回顧

1．（20xx年天津市會考題）已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比爲

3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量爲__________g。

2．（20xx年四川省會考題）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

國中優秀化學教案 篇六

教學準備

教學目標

教學目標

1、使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，瞭解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。

2、培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

教學重難點

教學重點

鈉的性質

教學難點

對實驗現象的觀察和分析。

教學過程

【複習】國中所學有關鐵的性質。

【學生】探究、回顧。

【學生探究】教材P38

思考與交流

金屬有哪些共同的化學性質？

1、舉例說明金屬能發生哪些化學反應？

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2、下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，並寫出化學方程式。

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【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導學生看元素周表），多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有遊離態存在的金屬（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節金屬的化學性質

【板書】一、金屬鈉(Na)

【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。

（複習：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數）

【板書】1.鈉的原子結構示意圖：

【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗（教材P39實驗3-1）

【板書】2.鈉的物理性質：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

【問題】剛纔切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，爲什麼？（引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質）

【板書】3.鈉的化學性質

【板書】(1)與氧氣反應

4Na+O2=2Na2O（判斷其是否爲氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【學生實驗探究】教材P39實驗3-2（讓學生描述出反應的實驗現象）

現象：鈉先熔成小球，然後燃燒，發出黃光，生成一種淡固體——過氧化鈉(Na2O2)

【板書】

2Na+O2==Na2O2（判斷其是否爲氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅製的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？

【學生實驗探究】教材P41實驗3-3

【問題思考】

1、鈉爲什麼會浮在水面上？

2、鈉爲什麼會熔化成一個小球？

3、小球爲什麼會在水面上遊動？

4、滴入酚酞後溶液爲什麼會變色？

5、保存鈉的無色液體是否爲水？

【板書】(2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（判斷其是否爲氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應？

（學生回憶國中學過的Na與Cl2的反應）

【板書】(3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。

（4）鈉與硫反應：2Na+S====Na2S

【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣？與國中所學金屬活動順序表相比照。

2、分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明？

【歸納、總結】1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表一致。

2、鈉在上述反應中，化合價均由0價變爲+1價，這是由於鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

課後小結

【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有着廣泛的用途。

課後習題

【課後作業】【拓展、探究】

1、鈉元素在自然界中以什麼形態存在？爲什麼？主要存在於哪些物質中？

2、怎樣保存金屬鈉？爲什麼要這樣保存？

3、鈉能否與硫酸銅溶液發生置換反應？（進行實驗探究）寫出反應的化學方程式。

4、鈉着火以後能否用水來滅？

5、試分析鈉在空氣中久置所發生的變化現象？

板書

一、鈉的性質

1、鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。

2、鈉的化學性質

①鈉和非金屬單質的反應

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、鈉的存在及保存