九年級化學知識點酸鹼鹽（精品多篇）

九年級化學下冊酸鹼鹽知識點 篇一

結束了第一學期的化學學習任務，下一階段的化學學習主要內容就是有關酸、鹼和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質後，開始比較系統地學習化合物，實際上國中階段除了有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬於氧化物、酸、鹼或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規律。而在掌握反應規律之前，一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握，達到融會貫通。

氧化物、酸、鹼和鹽的知識點可以從以下九個方面掌握：

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO45H2O碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O氨水——NH3H2O

二、化合物的分類；

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫（元素）。

（2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外）。

四、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

鉀（鹽)、鈉(鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀（鹽)、鈉（鹽）、銨(鹽）。

鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2 （石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

9年級化學酸鹼鹽知識點歸納 篇二

酸：

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

1、與酸鹼指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

2、酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

條件：

①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

3、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4、酸 + 鹼 → 鹽 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

5、酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

九年級化學下冊酸鹼鹽知識點 篇三

《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較複雜，同學們學習有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。國中化學第八章《酸鹼鹽》知識系統性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規律較複雜，同學們學習有一定困難。如果把該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。

1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2.酸鹼鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改爲“它是硝酸小液滴”，即成爲濃硝酸的特性。

4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

5.指示劑遇酸、鹼溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅豔豔。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍爲無色）。“石蕊遇鹼”、“酚酞遇鹼”，這裏的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。

6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因爲濃硫酸溶於水時會放出大量的。熱，如果把水注入濃硫酸裏，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬後，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：

<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。”

①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫後金屬不反應。”

②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質，後面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立。”

說明：

“後面金屬鹽溶液”是指排在後面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發生置換反應。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶並放熱，吸水潮解味道澀。由於腐蝕有俗名：火鹼燒鹼苛性鈉”。說明：“易溶並放熱”是指氫氧化鈉易溶於水，並在溶解時放出大量的熱。

10.鹽和鹼的溶解性規律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉澱現象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其餘都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其餘都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶於水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其餘都不溶於水。“要問鹼類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種鹼可溶，氫氧化鈣微溶，其它鹼都不可溶。

9年級化學酸鹼鹽知識點歸納 篇四

鹽：

有金屬離子和酸根離子構成

1、可溶性鹽 + 某些金屬 → 另一種金屬 + 另一種鹽，

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

2、酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（同上）

3、可溶性鹼 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新鹼（同上）

4、可溶性鹽 + 可溶性鹽 → 兩種新鹽

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

9年級化學酸鹼鹽知識點歸納 篇五

鹼：

電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

1、鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。)

2、可溶性鹼 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3、鹼 + 酸 → 鹽 + 水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4、可溶性鹼 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新鹼

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）