高中化學教案（多篇）

高中化學教案 篇一

知識目標

使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學生了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，及理論聯繫實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。

情感目標

通過學生領悟理論知識對生產實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識；並通過知識的運用培養學生的創新精神和科學方法。

本節教材體現了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業生產實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

教材分爲兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，並考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發展前景。

在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論爲使合成氨的化學反應速率增大所應採取的方法。在此基礎上，又據實驗數據討論爲提高平衡混合物中的含量所應採取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產的影響，以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益爲目的。

第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在於知識本身，而更多地應側重於培養學生的創新精神和訓練科學方法。

教學建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

1、提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間裏提高的產量，這是一個化學反應速率問題。

2、複習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。

3、組織討論：

①爲使合成氨的反應速率增大，應採取的方法。

②合成氨反應是可逆反應，在實際生產中，僅僅考慮單位時間裏的產量問題（化學反應速率問題）還不行，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學平衡的移動問題）。

③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論爲限度地提高平衡混合物中的含量所應採取的方法。

4、閱讀圖表實驗數據印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數據可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。

5、綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產的影響以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益爲目的。

高中化學教案 篇二

教學目標

知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。

科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【提問】複分解反應能夠發生的條件是什麼？並對應舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導實驗】全班分爲三大組，分別做下面的三組實驗，並觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

回答：複分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉澱、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

例：（1）在反應裏生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反應裏生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應裏生成弱電解質，如：水、弱酸、弱鹼等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分組實驗，並記錄觀察到的現象。

一、均有白色沉澱生成；

複習複分解反應發生的`條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知慾望。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，爲什麼每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

【講解】酸、鹼、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液裏發生的反應實質上是離子間反應。

【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應

1．離子反應

電解質在溶液裏所起的反應屬於離子反應。如：複分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

【過渡】用什麼式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，並有白色沉澱生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

二、均產生無色、無味的氣體；

三、均產生無色、無味的氣體。

思考並討論、猜想。

回答：複分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉澱氯化銀。

練習：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成練習

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

複習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在着四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由於Ag+和Cl-結合成難溶於水的AgCl沉澱，溶液裏的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前後沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

子方程式。

【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。

【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什麼？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應的實質；

②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什麼？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應爲例分析。

領悟。

模仿。

板書練習：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶於水，凡不溶於水而溶於酸的物質仍寫其化學式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將係數化成最簡整數比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恆和電荷守恆。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什麼？

【練習】請學生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，並驗證兩同學回答是否準確。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

分析離子反應如何運用了質量守恆定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

【設問】有同學將此反應寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確？

【評價】對後一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學方程式。此反應能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

【投影】課堂練習

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

2．鐵跟稀鹽酸的反應

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

討論後回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎麼來的離子方程式？我們認爲是錯誤的。

討論後回答：

在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正確，雖然元素原子個數守恆（即遵守了質量守恆）但反應前、後電荷數不等，違反了電荷守恆原則。

4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恆、電荷守恆外，同時還應遵守電子守恆。

【隨堂檢測】

1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。

附：隨堂檢測答案

1．（C） 2．（B）、（D）

化學教案－氧化還原

．通過［實驗7－2］，學生應該瞭解： 篇三

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之後，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩餘的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作爲判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩餘”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”爲前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關係：對於大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成爲“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提爲條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變爲不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至於相反過程，即由不飽和溶液轉爲飽和溶液，由於可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．爲了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混爲一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學目標 篇四

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

高中化學教學設計 篇五

一、主題內涵

新課標中要求：“要實行學業成績與成長記錄相結合的綜合評價方式，學校應根據目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學生的成長曆程。”這一評價體系使得“培養合格的高中畢業生”與“培養大學聯考成功者”的目標分開。因此，培養學生的創造性思維成爲了時代的主潮流，化學課堂教學必須注重培養學生自主性的學習品質、創造性的個性品質，努力使學生成爲課堂中的主人，全面提高學生的整體素質。高中化學新課標對化學學習提出了新的要求，強調培養學生的學習品質和良好的。學習習慣。注重創設學習的情景，激發探究慾望，有計劃地、有步驟地培養學生的學習科學方法、培養科學探究能力和養成科學態度。

二、案例描述

《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節的內容。這個教材中氯氣與水的反應，既是本節課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創設情境，引導學生用對立統一的認識方法認識事物，一分爲二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發對新知識的興趣。

（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那麼氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質的性質來解決我們的疑問。

板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

第一種教法：

1、請設計實驗來對這點性質進行探究：氯氣能否溶於水？溶於水的部分有無與水發生反應？

2、因爲問題較空泛，學生較難着手討論。對於氯氣的水溶性，學生作如下實驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內，看顏色有無變淡；方法二：將一支佈滿氯氣的試管倒置於水槽中，看看試管中液麪有無上升。

3、對於溶於水的部分有無與水發生反應，因爲學生對這個反應還沒有什麼概念，因此無從下手，討論很難展開。最後個別學生通過書上潮溼氯氣漂白實驗的啓發，提出這個實驗。

4、教師做了氯水的漂白性實驗後，推測出結論————氯氣與水反應產生了新的物質，並且這種物質有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學方程式，接着根據化學方程式讓學生總結出氯水的其它性質。

第二種教法：

1、對氯氣的水溶性經過討論後，學生總結出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。

2、實驗驗證後，指出氯氣溶於水後的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自己設計實驗來探究氯水中的可能成分。

3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發現硝酸銀中產生白色沉澱，紫色石蕊試液先變紅，後褪色，總結出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

4、教師再提問：漂白性是由於乾燥的氯氣就有的性質，還是別的物質有的性質呢？怎麼證實？

5、學生想到將紅紙條分別放入乾燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結論。

第三種教法：

1、引用故事，學生總結氯氣的物理性質。第一次世界大戰的某一天，兩軍交戰正酣，一方軍隊正在逆風向山上進攻，突然眼前呈現出黃綠色

（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味

（2）並覺得胸悶噁心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低窪地帶

（3）躲避，暈倒後再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟於事

（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，於是，命令士兵逆風進攻，怪事出現了，當士兵們衝過敵人前沿陣地時，原來的症狀緩解了，精神一振，擴大戰果，攻下了這個山峯，打掃戰場時發現敵人的陣地前擺放着許多裝着黃綠色液體的鋼瓶

（5），正是從這會發出的氣體奪取了戰友的生命

（6），並發現在橄欖油附近的士兵中毒症狀輕一些，經研究此物質爲氯氣。

2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現在利用現有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 (aq)、AgNO 3 (aq)、HNO 3 (aq)、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學生觀察實驗現象，並總結。如果教學設備俱全，最好在有學生自己動手實驗一遍，以加深學生記憶和理解。

3、教師演示一個實驗，就要引導學生觀察，讓學生自己得出實驗結論，並板書。由於課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利於學生進一步理解。

4、學生四人一組相互合作設計實驗推測成分，並自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內容包括：實驗內容、觀察到的現象、分析和解釋三部分。最後由學生髮言，得出結論————氯氣與水有反應，並且產生了Cl—和H + ，有個別組的學生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因爲紫色石蕊試紙先變紅，後褪色。

三、案例分析

第一種教法具有探究的目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最後還是有那麼一點照本宣科，填壓式教學的味道，不利於學生科學探究能力的培養。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學生自己動手設計實驗，並且親自實驗驗證自己的推測，提高學生的學習主動性、積極性。但是侷限性在於：

1、把問題探究得過於簡單化、片面化了，沒有給學生提供較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結論。

2、實驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應的稀硝酸，這些對學生科學探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學史實，創設情境激發學生的學習興趣，讓學生自己思考、假設、討論、設計、動手，由實驗中的現象直接驗證他們的猜想，發現問題，滿足學生對實驗探究的好奇心，培養學生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發學生的思維連貫性，並通過類比得出結論，充分利用實驗，培養學生觀察、對比的能力。從而不僅給學生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調了觀察能力和總結、分析能力，比較有利於學生在科學探究方面的綜合素質的培養，比較符合新課程標準提倡的新理念。

四、教學反思

把這種探究式的教學方法與傳統的教學活動作比較：在傳統的教學設計和教學活動中，教師只關心教學流程的程式化、細節化，有時爲了進度，不惜犧牲學生領會、理解教學內容的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習內容的認知過程，使【】“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創造性和應有的情感性。新課程強調“把思考還給學生”，強調教學過程是教師與學生在平等的基礎上的交往、互動，目的是讓學生經歷知識發生、發展和形成結論，從而經過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啓發、相互補充，實現共同發展的過程。

通過學生思考、體驗這些心理過程，發展與提升學生的情感、態度、價值觀和生活方式這些衡量人的發展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉變成爲一種伴隨着學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成爲學生人格健全和全面發展的體驗過程。

爲了儘快適應新課程改革的需要，我覺得教師要儘快轉變自己的“意識”，雖然要立足於教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作爲教學活動的載體和媒介之一，充分相信學生、尊重學生，做好分層遞進，由扶到放，讓學生由被動聽轉化爲主動學，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發揮學生的主觀能動性，從而使學生學到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學生學習的興趣。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改爲實驗“觀察”，驗證性實驗改爲探索性實驗，演示性實驗改爲學生分組實驗，課內實驗改爲課外實驗，封閉的實驗室治理改爲開放式治理，變實驗知識爲實踐能力等多種教學處理方法。