高二理科班化學試卷

高二理科班化學試卷

可能用到的相對原子量：H：1   C：12   O：16   N：14    Na：23

第Ⅰ卷   選擇題（20X2=40分）

一選擇題（每題2分、共40分）

1．下列關於化學反應速率的說法，不正確的是                          （     ）

A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B．單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快

C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示

D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1­和mol·L-1·min-1

2、下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是  （       ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

3．下列說法正確的是                                                  (     )

     A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 

B．吸熱反應不加熱的條件一定不能發生

    C．放熱的反應在常溫下一定很容易發生

    D．反應是放熱的還是吸熱的須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

4．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是                          (     )

5．（2002上海大學聯考題）下列選項中說明乙醇作爲燃料的優點的是

①燃燒時發生氧化反應  ②充分燃燒的產物不污染環境

③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時放出大量熱量                     (     )

A．①②③          B．①②④         C．①③④        D．②③④

6．1mol碳完全燃燒後可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是     （      ）

A．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）；      △H =+393.5 kJ/mol   

B．C（固）+ O2（氣）=CO（氣）；    △H =-393.5 kJ/mol

C．C+O2=CO2   ；                                 △H =-393.5 kJ/mol  

D．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）；     △H =-393.5 kJ/mol

7．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別爲：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；         △H =-566 kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量爲(    )

A．2912kJ                B．2953kJ            C．3236kJ            D．3867kJ

8．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；    △H1＝a kJ/mol

（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；    △H2＝b kJ/mol

（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；     △H3＝c kJ/mol

（4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l）；     △H4＝d kJ/mol

下列關係式中正確的是                                           （      ）

A．  a＜c ＜0      B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

9．已知25℃，101KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別爲

C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；           △H=－393.51 kJ/mol

C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)；           △H=－395.41 kJ/mol

據此判斷，下列說法正確的是                                     （      ）

A．由石墨製備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石低

B．由石墨製備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石高

C．由石墨製備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石低

D．由石墨製備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石高

10、2SO2＋O2 2SO3經一段時間後，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率爲0.04 mol/(L·s)，則這段時間爲

A．0.1 s　　　　 B．2.5 s          C．5 s               D．10 s

11、可逆反應：2NO2(g)   2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標誌是                                                     （      ）

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比爲2：2：1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

A．①④          B．②③⑤         C．①③④         D．①②③④⑤

12．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是              (     )

A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；    △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；   △H2

B．  S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；      △H1

S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；      △H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；    △H1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；     △H2

D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；       △H1

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)； △H2

13．下列敘述正確的是                           (     )

A．電能是一級能源 B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源  D．焦爐氣是一級能源

14．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒後，放出的熱量之比約是                      (     )

A．1∶3.4               B．1∶1.7 C．2.3∶1           D．4.6∶1

15、已知反應：

①101kPa時，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是（     ）

A．碳的燃燒熱小於110.5 kJ/mol

B．①的反應熱爲221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱爲-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小於57.3 kJ

16、強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關係正確的是（   ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

17、一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)  2AB3(g)達到平衡的標誌是（　　）

A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

B．容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2

C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比爲1:3:2

D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度之比爲1:1:1

18、充分說明反應P（g）+Q（g）       R（g）+S（g）在恆溫下已達到平衡的是（    ）

    A．反應容器內的壓強不隨時間改變    

    B．反應容器內P．Q．R．S四者濃度之比爲1:1:1:1

    C．P的生成速率和S的生成速率相等   

    D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

19、A2+3B2        2AB3的反應，以下反應速率的表示中，速率最快的是     （       ）

A．v(AB3)=0.5mol/(L·min)           B．v(B2)=0.6mol/(L·min)

C．v(A2)=0.4mol/(L·min)            D．v(A2)=0.3mol/(L·min)

20、定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是（    ）

①石墨   ②CuO   ③銅粉    ④鐵粉   ⑤濃鹽酸    ⑥無水乙酸

A．①③⑤       B．①③④        C．②④⑥      Ｄ．②⑤⑥

第Ⅰ卷   選擇題（20X2=40分）答題卡

第Ⅱ   非選擇題（共60分）答題卡

二、填空題（共38分）

21．（3分）從能量角度看，斷開化學鍵要                  ，形成化學鍵要                  ，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決於                                             ；

22、（5分）如果反應物所具有的總能量大於生成物所具有的總能量，反應物轉化爲生成物時     熱量，△H      0；反之，如果反應物所具有的總能量          生成物所具有的總能量，反應物轉化爲生成物時       熱量，△H       0。

23、（4分）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，

其熱化學方程式是：                                                                                              ，

    又已知：H2O（液）＝H2O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態水時放出的熱量爲              kJ。

24、（8分）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O。
　　（1）放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱爲________，表示H2燃燒熱的熱化學方程式爲___________                                                                               _。
　　（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱爲___________，表示其中和熱的熱化學方程式爲___________________                                                                                _。

25、（8分）爲了研究外界條件對 分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入 溶液，並測量收集 氣體所需的時間，實驗記錄如下：

   請回答：

  （1）過氧化氫分解的化學方程式是________                                                  __  。

  （2）實驗①②是研究________                                             __對反應速率的影響。

  （3）實驗測得 ，原因是______                                                       ____。

  （4）實驗①④的測定過程如下圖，曲線a對應的實驗序號是__________（填“①”或“④”）。

26、（10分） 某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）由圖中數據分析：該反應的化學方程式爲                                                                     。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率爲                                              。用X表示的平均反應速率爲                                                                   。

（3）判斷：第5分鐘時，反應是否達到平衡？_______.第5分鐘時,Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

三、  實驗題（每空2分、共14分）

27、50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，並通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用                                            。      

⑵             （填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改爲環形銅棒，其原因是                                                                                   。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是                  （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量                     （“增加”、 “減少”或“不變”），所求中和熱數值                        （“增加”、 “減少”或“不變”），原因 ：                                        。     

四、計算題（8分）

28、（6分）把0.8 mol X和0.4 mol Y 氣體混合於2 L 密閉容器中，使它們發生如下反應：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率爲0.05 mol·(L·min)-1，計算：

（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率;

（2）2 min末時Y的濃度。 

 （3）化學反應方程式中n 值是多少？

29、（2分）已知下列反應的反應熱爲：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1= -870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2= -393.5KJ/mol  

(3)  H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8KJ/mol 

試計算下列反應的反應熱：   

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)      △H=                                    。