離子反應教學設計（第一課時）

離子反應教學設計

第二節 離子反應教學設計（第一課時）

教學內容分析

《離子反應》是本章教學的一個重點，也是整個中學化學的重點之一。教材涉及：①國中化學有關酸、鹼、鹽的概念及電離知識。②高一化學③高二化學。④高三化學第一章化學平衡原理知識同時它又是學習電離度知識、弱電解質在離子反應中的表現、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等知識的關鍵。因此，在教材中起着承前啓後的重要作用。

本教材主要包括四部分：①通過對國中已有的酸、鹼、鹽電離知識，導出電解質和非電解質的概念。②實驗感性認識：通過演示實驗說明同濃度、同體積的不同電解質溶液的導電能力不同，並據此導出不同的電解質在溶液裏電離程度不相同、得出強、弱電解質的概念。③利用離子化合物和共價化合物的結構知識，分析電解質的電離情況，加深對強電解質、弱電解質的概念的理解。

學習者特徵分析

國中化學已經瞭解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對於溶液導電的本質以及還有哪些物質能導電並不是很清楚，高一學生基礎能力參差不齊，但也已經具備了一定的探究能力和邏輯、本節課又比較抽象，應採用實驗、微觀動畫展示等直觀手段幫助學生理解內容。

教學目標

（一）知識目標

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

（二）能力目標

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質、弱電解質的含義

教學難點：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱爲離子反應。下面我們就來學習這種反應。

[板書] 第二節 離子反應

[提問］下列物質中哪些能導電?爲什麼能導電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小結］①石墨、銅能導電，因爲其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因爲它們的溶液中有自由移動的離子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液裏的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什麼方法證明溶液中存在離子?

［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質在什麼情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質和非電解質電解質：在水溶液裏或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。

非電解質：在水溶液裏和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小結］應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③酸、鹼、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精爲非電解質。

注意點

⑴溶於水或熔化狀態；注意：“或”字

⑵溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶於水不是指和水反應；

⑶化合物，電解質和非電解質，對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

［設問］相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液的導電能力是否相同?

［演示實驗］觀察：五種電解質溶液CH3COOH、NH3·H2O、NaOH、NaCl、H2SO4的導電性是否相同?並分析結果。

(結果：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液的導電能力不相同)

［講述］電解質溶液導電能力的大小決定於溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決於溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液裏的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液裏的自由移動的離子數目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。

［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什麼因素有關?(電解質的電離程度)

［板書］二、強電解質和弱電解質

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3.強弱電解質的區別。

(討論後填表)

［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶於水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們爲強電解質H3COOH體易溶於水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯繫，本質區別在於它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什麼現象?加以解釋，寫出有關的反應方程

［分析］隨着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗 熄滅 漸亮

反應爲：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨着反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

［板書設計］

第二節 離子反應

第一課時

一、電解質和非電解質

1．電解質：在水溶液裏或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、鹼、鹽等。

2．非電解質：在水溶液裏和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質和弱電解質

1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。

2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質的區別。

［探討］弱電解質溶於水的電離方程式如何表示?

[總結]強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強電解質強鹼：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

電（全部電離） 大多數鹽：如：NaCl、AgNO3

解弱電解質弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

質（部分電離） 弱鹼：如NH3•H2O、Cu(OH)2

水：H2O

課後作業

1. 下列狀態的物質，既能導電又屬於電解質的是（）

A. MgCl2晶體B. NaCl 溶液 C. 液態氯化氫D. 熔融的KOH

2. 下面關於電解質電離的敘述正確的是（ ）

A. CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質

B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質

C. 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D. 水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質

3. 下列物質中，導電性能最差的是（ ）

A. 石墨棒B. 鹽酸溶液C. 熔融的氫氧化鈉D. 固體氯化鉀

教學反思

本節課的成功點在於學生已有酸、鹼、鹽電離知識，導出電解質和非電解質的概念容易接受，通過演示實驗說明同濃度、同體積的不同電解質溶液的導電能力不同，並據此導出不同的電解質在溶液裏電離程度不相同、得出強、弱電解質的概念，加深了對知識點的掌握。